【題目】下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫可能正確的是

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

NaOH溶液

Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

B

Mg2＋、HCO、Cl－

過量NaOH溶液

Mg2＋＋HCO＋3OH－=

H2O＋Mg(OH)2↓＋CO

C

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2=CO＋H2O

D

Na＋、NO、SO

NaHSO4溶液

SO＋2H＋=SO2↑＋H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：A．Fe3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+、HCO3-、Cl-之間不反應(yīng)，能夠共存，加入過量NaOH后生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++HCO3-+3OH-═H2O+Mg(OH)2↓+CO32-，故B正確；C．通入二氧化碳?xì)怏w后，NH3H2O優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH3H2O+CO2═CO32-+2NH4+，故C錯(cuò)誤；D．加入硫酸氫鈉溶液后，NO3-、SO32-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NO3-+3SO32-+2H+═2NO↑+3SO42-+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用 ，試劑B選用 ．

②分離出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．寫出加入過量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)，其中l、g分別表示物質(zhì)為液體、氣體。冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56 g·L-1.

(1)反應(yīng)前O2的體積為______________。

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____________。

(3)在XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3∶16，則X、Y兩元素分別為___________和___________(寫元素名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe、I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、H、O三種元素在人體內(nèi)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為73%左右，而在組成巖石圈的化學(xué)成分中還不到1%，這一事實(shí)說明了（ ）

A. 生物界與非生物界具有相似性

B. 生物界與非生物界的元素種類是不同的

C. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 生物界與非生物界存在差異性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是( )

A. 3-甲基-1,3-丁二烯

B. 2-羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

(1)NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是______________________。

(2)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO__ _g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2H2O2H2↑+O2↑

③2F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】英國科技人員研制出自動(dòng)滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的氦氣和二氧化碳，這種磚砌成的房屋發(fā)生火災(zāi)時(shí)，在高溫烘燒下磚會(huì)裂開，并噴出氦氣和二氧化碳，從而抑制和撲滅火焰．自動(dòng)滅火陶瓷磚的滅火原理是( )

A．清除可燃物 B．使燃燒物與氧氣隔絕

C．降低燃燒物的著火點(diǎn) D．使燃燒物的溫度降低到著火點(diǎn)以下

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