下列物質(zhì)在光照時不反應(yīng)的是( )

A． 氫氣和氯氣的混合氣體 B． 硝酸 C． 氫氣和氧氣的混合氣體 D． 氯水

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在)。下列說法不正確的是

A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為0.1% ，

B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10－6

C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D．25℃時，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)大

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上周考五化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：

己知甲苯的熔點為-95°C，沸點為110.6°C，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分別為0.3g和6.9g。

【制備產(chǎn)品】將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。

（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

（2）在本實驗中，三領(lǐng)燒瓶最合適的容積___________(填字母）。

A．50mL

B．I00mL

C．200mL

D．250mL

相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。

【分離產(chǎn)品】該同學(xué)設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作Ⅰ的名稱是 ；含有雜志的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是 。

（4）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。

序號
 

實驗方案
 

實驗現(xiàn)象
 

結(jié)論
 

①
 

將白色固體加入水中，加熱溶解，______。
 

得到白色晶體和無色溶液
 


 

②
 

取少重濾液于試管中，________。
 

生成白色沉淀
 

濾液含Cl-
 

③
 

干燥白色晶體，________。
 

_____________________
 

白色晶體是苯甲酸
 

純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示。


 

第一次
 

第二次
 

第三次
 

第四
 

體積（mL）
 

24.00
 

24.10
 

22.40
 

23.90
 

（5）滴定操作中，如果對裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。計算樣品中苯甲酸純度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加人相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

選項

離子組

加人試劑

加人試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A．

NH4+、Fe2+、SO42-

少量Ba(OH)2溶液

2NH4++ SO42- + 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3 • H2O

B．

Na+、OH-、Cl-

少量Mg(HCO3)2溶液

Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

C．

K+、NH3·H2O、CO32-

通人少量CO2

2OH-+CO2=CO32-+H2O

D．

Fe2+、NO3-、HSO3-

NaHSO4溶液

HSO3- +H+ = SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)： ①O2； ②Fe； ③CaO； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體； ⑧硫酸鈉溶液； ⑨稀硝酸； ⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

屬于該類的物質(zhì)

②

⑧⑨

(2)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_________；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有________(填序號)。

Ⅱ．(1)在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是_________，還原產(chǎn)物是_________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_________。

(2)在反應(yīng) MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

Ⅲ．Mn2+、 Bi3+、 BiO3-、 MnO4-、 H+、 H2O 組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程，據(jù)此回答下列問題：

將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。

________+ _________+ ________→ _________+ ________+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下， a g 甲氣體和 2a g 乙氣體所占的體積之比為 1： 2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是( )

A． 同溫同壓下甲和乙的密度之比為 1： 1

B． 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為 1： 1

C． 同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為 1： 1

D． 等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為 1： 1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)

請回答下列問題：

(1)FeCl3凈水的原理是 。(用離子方程式表示)，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (填寫數(shù)值)。

(2)將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合，其離子方程式為 。

(3)25℃時pH=3的溶液中，c(Fe3＋)= mol•L－1。

(4)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2

Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應(yīng)為Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計在原電池中進(jìn)行，則正極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有Xn+、Ym+、Zn－三種離子，已知m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，若按X→Y→Z的順序，下列說法正確的是

A. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱

B. 原子半徑依次增大

C. 元素的第一電離能依次減小，電負(fù)性依次增大

D. 原子序數(shù)依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西師大附中高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為

A．+412kJ/mol B．-412kJ/mol C．+236kJ/mol D．-236kJ/mol

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