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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

【答案】D
【解析】
A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl，故A不符合題意；
B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解，應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶法制備NH4Cl晶體，故B不符合題意；
C．純堿為粉末固體，關閉止水夾不能使固體與液體分離，且碳酸鈉易溶于水，則不能制取少量純凈的CO2氣體，故C不符合題意；
D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機層在下層，則裝置可分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層，故D符合題意；
答案為D

A．除雜只能選擇僅和雜質反應的試劑：氯氣、HCl均與NaOH溶液反應
B．蒸發(fā)結晶只適合受熱穩(wěn)定的固體：氯化銨受熱分解（需采取降溫結晶）
C．碳酸鈉易溶于水，不適合固體與液體分離裝置，需換成石灰石；且CO2氣體中含水
D．萃取分液需選擇儀器為分液漏斗，溶劑要求不溶于水

練習冊系列答案
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【題目】下列各組的三種元素，屬于同一周期的是

A. C、H、O B. Li、Na、K C. F、Cl、Br D. Si、P、S

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【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環(huán)境。

請回答：
（1）沉淀a中含有的單質是；
（2）沉淀b的化學式是；
（3）沉淀c的化學式是；
（4）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式： ．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJmol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ．
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是 ．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJmol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJmol﹣1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法能達到實驗目的是（ ）
A.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
B.用焰色反應鑒別Na2SO4和Na2CO3
C.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D.用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液 中是否含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃燒匙，常用于物質分離的是 ( )

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表，由荷蘭菲利浦實驗室首先研制出來。它的最大優(yōu)點是容易活化，其晶胞結構如圖所示。
它的化學式為。
②鎂系合金是最早問世的合金之一，經X射線衍射實驗分析得鎂銅合金為面心立方結構，鎂鎳合金為六方最密堆積。鎂系合金的優(yōu)點是價格較低，缺點是要加熱到250℃以上時才釋放出氫氣。下列有關說法不正確的是
A．金屬銅的晶胞結構為
B．已知鈦和鎂的堆積方式相同，均為六方最密堆積，則其堆積方式為
C．鎂銅合金晶體的原子空間利用率為74%
D．鎂鎳合金晶體的配位數(shù)為12
③《X射線金相學》中記載關于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結構如圖。下列有關說法正確的是

A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質的化學式相同
B．圖Ⅱ中物質的化學式為CuAu3
C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個
D．設圖Ⅰ中晶胞的邊長為acm，則圖Ⅰ中合金的密度為 g·cm－3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學反應的本質的說法正確的是（ ）
A.化學反應都有新物質生成
B.化學反應都有能量變化
C.化學反應是舊鍵斷裂新鍵形成的過程
D.化學反應的發(fā)生都需要在一定條件下

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族�；卮鹣铝袉栴}:
（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程。
（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式。
（3）寫出A2D的電子式 ， 其分子中(填“含”或“不含”，下同)σ鍵，π鍵。
（4）A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有。

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