Question

16．（1）如圖1所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白．

?B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是?Fe，實驗開始時就先將活塞E打開（填“打開”或“關閉”）．
?簡述生成Fe（OH）₂的操作過程?使A裝置中反應一段時間后再關閉活塞E．
?拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖2中夾持裝置均已略去）．
?寫出實驗室制取氨氣的化學方程式?2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
?要得到干燥的氨氣可選用堿石灰作干燥劑．
?用圖Ⅰ所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是?打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即引發(fā)噴泉．

Answer 1

分析 解：（1）制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，所以B裝置中是氫氧化鈉，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強；
拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，則氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵；
（2）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣；氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；
利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉；
依據(jù)氣體受熱膨脹原理結(jié)合氨氣極易溶于水的性質(zhì)解答．

解答 解：（1）制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，所以B裝置中是氫氧化鈉，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，可以用金屬鐵和稀硫酸之間的反應來獲得，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，具體操作為：實驗開始時就先將活塞E打開，使A裝置中反應一段時間后再關閉活塞E；?
拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，則氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，化學方程式：；?4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
故答案為：?Fe； 打開；使A裝置中反應一段時間后再關閉活塞E；?4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（2）?氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，可以用堿石灰干燥；
NH₃極易溶解于水，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，由于氨氣迅速溶解在擠出膠頭滴管中的水，導致燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，導致溶液進入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象；
加熱時燒瓶內(nèi)壓強增大，氣體體積膨脹，當氨氣與水接觸時，因氨氣極易溶于水而導致燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成噴泉；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；?堿石灰；
?打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；
打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即引發(fā)噴泉．

點評 本題考查了氫氧化亞鐵、氨氣的制備、噴泉實驗，熟悉二價鐵離子、氨氣的性質(zhì)的解題關鍵，注意噴泉實驗的原理，題目難度不大．