火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時,即產生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液肼與足量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.652 kJ的熱量。

(1)寫出肼和過氧化氫的結構式:肼____________;過氧化氫____________。

(2)反應的熱化學方程式為_________________________。

(3)又已知H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44 kJ·mol-1。則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是____________kJ。

(4)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是______________________________________。

解析:(1)書寫物質分子的結構式可先從組成分子的原子的電子式及分子的電子式著手。

N2H4的電子式為:,H2O的電子式為,再將電子式改寫成為結構式(一對共用電子即用單鍵表示,兩對共用電子即用雙鍵表示):、H—O—O—H。

(2)先計算1 mol N2H4完全反應放出的熱量:=641.63 kJ,故熱化學方程式為:

N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-641.63 kJ·mol-1

(3)1 mol N2H4(32 g)完全反應生成4 mol H2O(g)放熱641.63 kJ,則生成4 mol H2O(l)放熱為:641.63 kJ+44 kJ·mol-1×4 mol=817.63 kJ,則16 g N2H4完全反應生成液態(tài)水放熱為:×16 g=408.8 kJ。

答案:(1)、H—O—O—H

(2)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-641.63 kJ·mol-1

(3)408.8 kJ 

(4)生成物N2和H2O對環(huán)境均無污染。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量).
(1)反應的熱化學方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
408.815
408.815
kJ.
(3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是
產物不會造成環(huán)境污染
產物不會造成環(huán)境污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量).該反應的熱化學方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75 KJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75 KJ/mol

(2)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
抑制
抑制
(填“促進”、“抑制”)其水解.
(3)氯化鋁水溶液呈
性,原因是(用離子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)NaAlO2溶液與AlCl3溶液可反應生成
Al(OH)3
Al(OH)3
.證明Al(OH)3具有兩性.其離子方程式為
Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)PH=6的NH4Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比,水電離的[H+]之比為
104
104

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科目:高中化學 來源: 題型:

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)丙烷脫氫可得丙烯.
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=
124.2
124.2
kJ?mol-1
(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量).
①反應的熱化學方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ?mol-1

②又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
404
404
kJ.
③此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是
產物不會造成環(huán)境污染
產物不會造成環(huán)境污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2),當它們混合反應時,即產生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時,放出256kJ的熱量.請寫出該反應的熱化學方程式:
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640KJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640KJ/mol

(2)工業(yè)上由金紅石(TiO2)制取單質Ti,涉及到的步驟為:TiO2→(步驟Ⅰ)TiCl4  
Mg.800℃.Ar
(步驟Ⅱ)Ti
寫出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學反應方程式
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1
則反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
-80
-80
kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

發(fā)射宇宙飛船的火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量.
(1)反應的熱化學方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol-1

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
408.875
408.875
kJ.
(3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是
產物為氮氣和水,無污染
產物為氮氣和水,無污染

(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ?mol-1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g);△H=-534kJ?mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式
2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1

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