【題目】節(jié)能減排可以改善環(huán)境質(zhì)量。下述做法正確的是（ ）

A. 以煤作為主要生活燃料 B. 利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等替代化石能源

C. 鼓勵(lì)人們購(gòu)買(mǎi)和使用汽車(chē) D. 大量使用含磷洗衣粉

【答案】B

【解析】A. 容易產(chǎn)生污染物，故A不正確；B. 可以減少污染物，故B正確；C. 增加消耗的能量，故C不正確；D. 會(huì)造成磷對(duì)水體的污染，故D不正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A和B各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）2 C（g）H<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min 的平均速率 (C)=4.010-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，9 min后降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 (逆)> (正)

C. 其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，平衡時(shí)n(C)<0.48mol

D. 其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol 氣體A，再次平衡時(shí)， B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低的是（ ）

A.濃硫酸B.NaOHC.NaClD.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物能用分液漏斗分離的是(　　)

A. 四氯化碳和水 B. 汽油和食用油

C. 濃硫酸和濃硝酸 D. 酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會(huì)分解，生成—種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學(xué)研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。

實(shí)驗(yàn)步驟：

將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中，打開(kāi)活塞K，通入一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時(shí)間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開(kāi)K，緩慢通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s。

（1）已知M中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，M的化學(xué)式為_____________。

（2）按圖組裝好儀器(已省略?shī)A持儀器)并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

用方程式解釋原因

打開(kāi)K，通入一段時(shí)間N2，關(guān)閉K。加熱A中玻璃管一段時(shí)間

洗氣瓶B中①__________

②______________

A中固體不再分解后，停止加熱，打開(kāi)K，緩慢通入N2至玻璃管冷卻

硬質(zhì)玻璃管最終可以看到③_______________

④______________

（3）某同學(xué)欲驗(yàn)證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置D、E、F、G中，選用兩個(gè)裝置與裝置A連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→______→______。

②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣可以在氯氣中燃燒，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，是吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的用量多少無(wú)關(guān)

C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于化學(xué)鍵形成放出的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）碳酸鈉俗稱(chēng)________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

反應(yīng)2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。

（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液中=_____________（保留三位有效數(shù)字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

（4）已知室溫時(shí)，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（l）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。

（2）鉀的焰色反應(yīng)為_____色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是__________________________________。

（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中，含有的共價(jià)鍵類(lèi)型有_____________，N3-的空間構(gòu)型為__________。

（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______________。

（5）原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A（0，0，0）、B（l，0，0），則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________。

（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切，則鉀原子的半徑為____________pm，晶體鉀的密度計(jì)算式是_____________g/cm3。

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