煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________________(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________________________(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是

________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是

________________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。


答案　(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　SiO2

(2)CaSO4　3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑

(3)溶液中的部分SO被氧化成SO　減小

解析　(1)酸浸時(shí)能與H2SO4反應(yīng)的是Al2O3，H2SO4與Al2O3反應(yīng)生成鹽和水，SiO2不和H2SO4反應(yīng)，成為濾渣。

(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反應(yīng)生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3＋會(huì)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，離子方程式為3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。

(3)熱分解時(shí)，一部分亞硫酸鹽被氧化為硫酸鹽，不能分解成為SO2；SO2溶于水生成H2SO3，會(huì)中和溶液中的部分OH－，使溶液的pH減小。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可

B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　)

A．溶液中水電離出的OH—個(gè)數(shù)：②>①  B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)        D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L。在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則正確的是（  ）

A

B

C

D

堿性

AOH＞BOH

AOH＜BOH

AOH＞BOH

AOH＜BOH

酸性

HC＞HD

HC＞HD

HC＜HD

HC＜HD

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液中，含微粒種類最多的是  (　　)

A．CaCl2           B．CH3COONa      C．(NH4)2SO4                D．K3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中，①②③反應(yīng)是化合反應(yīng)，④⑤反應(yīng)是置換反應(yīng)，則表中各物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)

a

b

c

A

C

CO2

CO

B

Br2

FeBr2

FeBr3

C

Al

AlCl3

Al2O3

D

Fe

FeCl2

FeCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問題：

(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)圖中所示濾液中含釩的主要成分為____________(寫化學(xué)式)。

(3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為VO＋H2C2O4＋________===VO2＋＋CO2↑＋H2O。

(4)全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H＋和SO。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為V2＋－e－===V3＋。

①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為__________________。充電時(shí)，電極M應(yīng)接電源的________極；

②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2＋轉(zhuǎn)化為V3＋；第二步V3＋轉(zhuǎn)化為V2＋。則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n(H＋)________(填“增大”、“不變”或“減小”)，陽極的電極反應(yīng)式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝如下：

試回答下列問題：

（1）以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有       。鐵在周期表的位置是        。

（2）操作Ⅱ的名稱是               。

（3）固體X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是             。

（4）流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是(填符號(hào))________，

A．鹽酸和氯化鉀　　B．硫酸和氯化鉀　　C．硫酸和硫酸鉀　D．次氯酸和次氯酸鉀

酸化反應(yīng)的離子方程式為                                。

（5）FeO·Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)化學(xué)方程式：                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是 （    ）

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解

C．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解

D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案