Question

20．一定溫度下，在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①體系的壓強(qiáng)不變   
②體系的密度不變   
③各組分的物質(zhì)的量濃度不變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變    
⑤反應(yīng)速率V（N₂）：V（H₂）=1：3
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不變
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑧一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N-H鍵的斷裂  
⑨C（N₂）：C（H₂）：C（NH₃）=1：3：2．

• A． ①③④⑥⑦
• B． ②③⑤⑧⑨
• C． ②③⑥⑦⑨
• D． ①④⑤⑧⑨

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①反應(yīng)前后氣體系數(shù)和變化，所以體系的壓強(qiáng)不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故正確；   
②體系的密度等于質(zhì)量和提及的比值，始終是一個(gè)定值，此時(shí)的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；    
③各組分的物質(zhì)的量濃度不變，是平衡的特征，故正確；
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，是平衡的特征，故正確；    
⑤進(jìn)行到任何狀態(tài)，其反應(yīng)速率V（N₂）：V（H₂）=1：3，所以此狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； 
⑥反應(yīng)前后氣體系數(shù)和變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故正確；  
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量比值，質(zhì)量不變，但是物質(zhì)的量變化，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故正確；
⑧一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6N-H鍵的斷裂的狀態(tài)才是平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； 
⑨當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N₂、H₂、NH₃的濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定是平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤； 
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．