Question

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，某同學設計如下試驗：

(1)取樣品 ag ，稱取時使用的儀器名稱為           。

(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有         ，在溶解過濾時使用的玻璃儀

器有          。

(3)往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式                         。

(4)在第( 3 )步的濾液中通入足量CO₂，過濾。有關反應的離子方程式是                                  。

(5)步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是                    。

(6)若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果偏       （填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結果偏       ；若濾渣燃燒不充分，則實驗結果偏          。

Answer 1

 (1)托盤天平       

(2)硅、銅；燒杯、漏斗、玻璃棒

(3) Al³⁺ + 4OH^－ = [Al(OH)₄] ^－、Mg²⁺ + 2OH^－ = Mg(OH)₂↓

(4) [Al(OH)₄] ^－+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ HCO₃^－ 

(5) 9b/17a      (6) 低  ；高  ；高