下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的是（　�。�
A、HClO
B、Ba（0H）2
C、Na2O2
D、H2O2
考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵
專題：
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，以此來解答．
解答： 解：A．HClO中含O-Cl極性鍵和O-H極性鍵，則分子中只含有極性鍵，故A選；
B．Ba（0H）2中含離子鍵和O-H極性鍵，故B不選；
C．Na2O2中含離子鍵和O-O非極性鍵，故C不選；
D．H2O2中H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1可實(shí)現(xiàn)由亞硫酸鈉和硫粉反應(yīng)制硫代硫酸鈉（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．下列說法錯誤的是（　�。�
A、盛裝濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗
B、B、D中都可以盛放氫氧化鈉溶液，防止污染
C、該裝置設(shè)計不夠嚴(yán)密，可能會出現(xiàn)倒吸
D、析出硫代硫酸鈉晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、1 L 0.1 mol/L的CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c （OH-）
C、0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、常溫時將pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活處處有化學(xué)．下列說法正確的是（　　）
A、廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)
B、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因
C、鹽類都可做調(diào)味品
D、濃硫酸可以用來雕刻玻璃制工藝品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．下列選項中不正確的是（　　）
A、Mg與F2反應(yīng)的△S＜0
B、MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ?mol-1
C、MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0
D、化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A、X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱
B、Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C、原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
D、Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、56 g鐵粉在22.4 L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、O.1 mol NaHS04晶體中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
C、44 gC3H8中含有的共用電子對數(shù)目為10NA
D、t℃時，1 L pH=6.5的純水中，含OH-的數(shù)目為10-7.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2mL試樣于試管中，而后進(jìn)行如下實(shí)驗，其中不能達(dá)到目的是（　�。�
A、加入少量鹽酸，觀察現(xiàn)象
B、加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
C、加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
D、通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險．由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動．下列說法中不合理的是（　�。�
H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O
H++PO43-?HPO42-
H++HPO42-?H2PO4-．
A、當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
B、當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
C、血液被稀釋，會導(dǎo)致c（H+）顯著下降，pH值顯著上升，可能會引起堿中毒
D、如CO2進(jìn)入血液，會使平衡向左移動，c（H+）上升，pH值略下降

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