【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為79℃,140℃以上時(shí)易分解。并且Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2

(1)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是______________________。

(2)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。用硫黃(S)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。

①用原理解釋SOCl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用:_________________________________。

②裝置的連接順序?yàn)锳→B→______________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下,正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/span>___________(填序號(hào))。

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng) b.稱得固體為n克

c.干燥 d.稱取蒸干后的固體m克溶于水

e.過濾 f.洗滌

(4)乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl2的脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

②兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性:

i.取少量FeCl3·6H2O于試管中,加人足量SOCl2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng);

ii.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,完成表格內(nèi)容。

(供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

方案

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

往一支試管中滴加___________

若有白色沉淀生成

則發(fā)生了上述副反應(yīng)

方案二

往另一支試管中滴加___________

___________

則沒有發(fā)生上述副反應(yīng)

【答案】鋰是活潑金屬,易與反應(yīng);SOCl2也可與水反應(yīng) SOCl2+ H2O=SO2↑+2HCl↑ 2︰3︰1 SOCl2作脫水劑,與水反應(yīng)生成HCl可以抑制氯化鋅的水解 D→E→F→C daefcb = BaCl2溶液 K3[Fe(CN)6]溶液 若無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

【解析】

(1) 鋰易與H2O、O2反應(yīng),SOCl2也可與水反應(yīng);

(2)SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl;

(3)①實(shí)驗(yàn)中SOCl2與ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水作用,生成無水ZnCl2及SO2和HCl氣體;

②A中SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl,用冰水冷卻收集SOCl2,濃硫酸吸收水蒸氣,防止溶液中水蒸氣加入B中,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中二氧化硫與HCl,防止污染環(huán)境,E裝置防止倒吸;

③檢測(cè)ZnCl2xH2O晶體是否完全脫水,具體操作步驟為稱取蒸干后的固體ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過濾,洗滌,干燥,稱得固體為bg;

(4)①SOCl2中+4價(jià)硫元素,F(xiàn)eCl3中鐵元素具有氧化性,脫水過程中Fe3+會(huì)被還原為Fe2+,而SOCl2會(huì)被氧化為H2SO4;

②若滴加BaCl2溶液,若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成硫酸根;若滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若沒有生成藍(lán)色沉淀則證明脫水過程鐵離子沒有發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子。

(1)鋰性質(zhì)活潑,易與H2O、O2反應(yīng),SOCl2也可與水反應(yīng),組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,故答案為:鋰是活潑金屬,易與H2O、O2反應(yīng),SOCl2也可與水反應(yīng);

(2)SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl,反應(yīng)的方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑;由硫黃(S)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜的原子利用率達(dá)100%可知,該反應(yīng)為化合反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S+3Cl2+SO3=3SOCl2,則三者的物質(zhì)的量之比為2︰3︰1,故答案為:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑;2︰3︰1;

(3)①實(shí)驗(yàn)中SOCl2與ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水作用,生成無水ZnCl2及SO2和HCl氣體,SOCl2吸水,生成的HCl抑制ZnCl2水解,故答案為:SOCl2作脫水劑,與水反應(yīng)生成HCl可以抑制氯化鋅的水解;

②A中SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl,用冰水冷卻收集SOCl2,濃硫酸吸收水蒸氣,防止溶液中水蒸氣加入B中,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中二氧化硫與HCl,防止污染環(huán)境,E裝置防止倒吸,裝置的連接順序?yàn)锳→B→D→E→F→C,故答案為:D→E→F→C;

③檢測(cè)ZnCl2xH2O晶體是否完全脫水,可以測(cè)定一定質(zhì)量的樣品與足量的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的質(zhì)量,從而確定是否為純凈的氯化鋅,具體操作步驟為:稱取蒸干后的固體ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過濾,洗滌,干燥,稱得固體為bg,故答案為:daefcb;

(4)①SOCl2中+4價(jià)硫元素,F(xiàn)eCl3中鐵元素具有氧化性,脫水過程中Fe3+會(huì)被還原為Fe2+,而SOCl2會(huì)被氧化為H2SO4,反應(yīng)的離子方程式為:SOCl2+2Fe3++3H2O=SO42—+6H++2Fe3++2Cl,故答案為:SOCl2+2Fe3++3H2O=SO42—+6H++2Fe3++2Cl;

②方案一為檢驗(yàn)加水溶解的溶液中是否含有硫酸根,檢驗(yàn)硫酸根的試劑是氯化鋇溶液,若滴加BaCl2溶液,若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故答案為:BaCl2溶液;

方案二為檢驗(yàn)加水溶解的溶液中是否含有亞鐵離子,檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí),因?yàn)槁入x子檢驗(yàn)干擾,不能選用酸性KMnO4溶液,應(yīng)該選用K3[Fe(CN)6]溶液,若滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若沒有生成藍(lán)色沉淀則證明脫水過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故答案為:K3[Fe(CN)6]溶液;若無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價(jià)鍵

B.因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,所以水分子的穩(wěn)定性很好

C.離子晶體一定含有金屬陽離子

D.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

B. 石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化,石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化

C. 淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物

D. 以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1L層電子數(shù)為KM層電子數(shù)之和的原子,填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:___;

2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的負(fù)二價(jià)陰離子,填寫微粒的軌道表示式:___;電子式是___

3)在118號(hào)元素中,氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素原子的電子式:___;

4)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M原子的最外層的電子排布式是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成 A、B 兩室,向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體,向 B 中充入 1 mol 空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。

(1)A 室混合氣體的物質(zhì)的量為______,所含分子總數(shù)約______

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 A 室混合氣體的質(zhì)量為 34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。

(3)若將 A 室 H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在______刻度,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下:

請(qǐng)回答下列問題:

1Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中,AsSb最高正化合價(jià)為___________Sn的原子序數(shù)為50,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

2)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實(shí)驗(yàn)操作是___________、趁熱過濾、干燥。

3堿浸時(shí),若SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3,其作用是______________________;如圖是堿浸實(shí)驗(yàn)的參數(shù),請(qǐng)選擇堿浸的合適條件_________________________________

4脫鉛是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為_________________。

5脫銻時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),三組實(shí)驗(yàn)均各取相同物質(zhì)的量的鹽酸,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)見表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

合金質(zhì)量/mg

255

385

459

生成氣體/mL

280

336

336

請(qǐng)回答下列問題:

1)要算出鹽酸的物質(zhì)的量,題中作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___,求得的鹽酸的溶質(zhì)物質(zhì)的量為___;

2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比,題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___,求得請(qǐng)務(wù)必寫出計(jì)算過 程:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。

制備原理如下:反應(yīng)① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列實(shí)驗(yàn)過程,請(qǐng)回答有關(guān)問題。

1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________,用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學(xué)式)。

2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,打開滴液漏斗的活塞,滴入30%KOH溶液,待觀察到______________________(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______________________(填操作),待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時(shí)停止通氣。

3)滴人硫酸溶液,并對(duì)KI混合液水浴加熱,其目的是______________________。

4)把KI混合液倒入燒杯,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還有硫酸鋇和___________,其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,濾出經(jīng)于燥得成品。

5)如果得到3.2g硫單質(zhì),則理論上制得的KI___________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種,具體如下(本題丙烯用C3H6表示):

(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由下圖可得,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H=_________kJ/.mol

(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6),其原理如下圖所示。則b的電極反應(yīng)式為__________

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應(yīng)生成丙烯(C3H6)的方法被稱為烯歧化法,反應(yīng)為:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0

一定溫度下,在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8C2H4,發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。

I.該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________

a.反應(yīng)速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.C4H8C2H4、C3H6的濃度均不再變化

.已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=mmoln(C2H4)=2mmol,n(C3H6)=nmol,且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為。

①該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。(用只含mV、t1的式子表示)。

②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

t1min時(shí)再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8C2H4,在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)_______(“>”“<”“=”)。

(4)“丁烯裂解法是另一種生產(chǎn)丙烯的方法,但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生,具體反應(yīng)如下:主反應(yīng):3C4H84C3H6;副反應(yīng):C4H82C2H4

①從產(chǎn)物的純度考慮,丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢(shì)來看,下列反應(yīng)條件最適宜的是__________(填字母序號(hào))。

a.3000.1MPa b.7000.1MPa c.3000.5MPa d.7000.5MPa

②下圖中,平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強(qiáng)增大呈上升趨勢(shì),從平衡角度解釋其可能的原因是_____

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