Question

以N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃所含分子數(shù)為N_A

B．23g Na在空氣中加熱條件下反應(yīng)，O₂得到的電子數(shù)為2N_A

C．32g O₂和32gO₃的質(zhì)子數(shù)均為16N_A

D．2 L 1mol/L的HC1溶液中，含有的HC1分子數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析：A、三氧化硫標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
B、鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；
C、氧氣和臭氧組成元素相同，實(shí)驗(yàn)只需計(jì)算32g氧原子的物質(zhì)的量即可計(jì)算質(zhì)子數(shù)；
D、氯化氫在水溶液中完全電離；

解答：解；A、三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、Na在空氣中加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子是金屬鈉失去的電子數(shù)，23g Na物質(zhì)的量為1mol，失去電子為1mol，所以O(shè)2得到的電子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，32g O₂含有的質(zhì)子物質(zhì)的量=

32g

32g/mol

×8×2=16mol，32gO₃的質(zhì)子物質(zhì)的量=

32g

48g/mol

×8×3=16mol，32g O₂和32gO₃的質(zhì)子數(shù)均為16N_A，故C正確；
D、氯化氫在水溶液中完全電離，不存在分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，關(guān)鍵是氯化氫水溶液中的存在形式．