Question

13．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 在0.1mol/LNaHCO₃ 溶液中有：c（Na⁺）＞c（HCO^3-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 在NaHSO₄溶液中有：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）=c（H⁺）
• C． 在新制氯水中加入KOH至溶液呈中性，則溶液中有：c（K⁺）=2c（ClO^-）+C（HClO）
• D． 將等物質的量濃度的Na₂SO₃溶液和NaHSO₄溶液等體積混合后的混合溶液中：c（OH^-）-c（H₂SO₃）=c（H⁺）+c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 A．依據溶液中電荷守恒分析，溶液中H⁺濃度大于CO₃^2-離子濃度；
B．在NaHSO₄溶液中硫酸氫鈉完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，同時存在水的電離平衡，水電離出氫離子、氫氧根離子；
C．根據物料守恒和電荷守恒判斷；
D．將等物質的量濃度的Na₂SO₃溶液和NaHSO₄溶液等體積混合后的混合溶液中溶質為NaHSO₃和Na₂SO₄，依據溶液中質子守恒分析判斷．

解答 解：A．在0.1mol/LNaHCO₃ 溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）溶液中H⁺濃度大于CO₃^2-離子濃度，c（Na⁺）＜c（HCO^3-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．在NaHSO₄溶液中硫酸氫鈉完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，同時存在水的電離平衡，水電離出氫離子、氫氧根離子，c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＜c（H⁺），故B錯誤；
C．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（K⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根據物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得c（K⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故C正確；
D．將等物質的量濃度的Na₂SO₃溶液和NaHSO₄溶液等體積混合后的混合溶液中溶質為NaHSO₃和Na₂SO₄，NaHSO₃溶液中存在質子守恒，c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H₂SO₃）+c（H⁺），c（OH^-）-c（H₂SO₃）=c（H⁺）-c（SO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、質子守恒等定量關系的分析應用，主要是離子濃度大小的判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．