Question

4．室溫下，將1.000mol•L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．
（1）a點由水電離出的c （H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1．
（2）d點溶液溫度最高的原因是d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)pH計算氫離子濃度，對于堿溶液，水電離出的氫離子濃度和溶液中氫離子濃度相等；
（2）當酸堿溶液恰好完全反應時放熱熱量最大，據(jù)此進行判斷．

解答 解：（1）因a點pH=12，則c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1，氨水為弱堿溶液，氫氧根離子抑制了水的電離，則溶液中氫離子為水電離出的氫離子，
故答案為：1.0×10^-12mol•L^-1；
（2）根據(jù)圖象可知，d點放熱熱量最高，說明此時鹽酸和氨水恰好完全反應，
故答案為：d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多．

點評 本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，題目難度不大，明確滴定曲線中各點含義為解答的關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷加入溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．