Question

設反應①Fe_（S）+CO_2（g）?FeO_（S）+CO_（g）的平衡常數為K₁．反應②Fe_（S）+H₂O_（g）?FeO_（S）+H_2（g）的平衡常數為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）從上表可以推斷：反應①是______ （填“吸”、“放”）熱反應．
（2）現有反應③H_2（g）+CO_2（g）?H₂O_（g）+CO_（g）寫出該反應的平衡常數K₃的數學表達式：K₃=______．
（3）根據反應①與②，可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式______．據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應．問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有______（填寫序號）．
A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
（4）圖1、2表示該反應③在時刻t₁達到平衡、在時刻t₂分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：



①圖1中時刻t₂發(fā)生改變的條件是______
②圖2中時刻t₂發(fā)生改變的條件是______．

Answer 1

（1）由表中數據可知，溫度升高，①的平衡常數增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，
故答案為：吸；
（2）依據反應CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），根據平衡常數的概念，該反應的平衡常數K₃的數學表達式：
K₃=

c(CO)?c(H2O)

c(H2)?c(CO2)

，
故答案為：

c(CO)?c(H2O)

c(H2)?c(CO2)

，
（3）已知：①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）
          ②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂，
利用蓋斯定律將①-②可得：③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
則：K₃=

c(CO)?c(H2O)

c(H2)?c(CO2)

=

c(CO) c(CO2)

c(H2) c(H2O)

=

K1

K2

，
故答案為：K₃=

K1

K2

；
由表中數據可知，973K時，K₃=

1.47

2.38

=0.62，1173時K₃=

2.15

1.67

=1.29，則升高溫度平衡常數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應吸熱，要使平衡右移，應減少CO的量或升高溫度，故選：DF；
（4）圖甲中t₂時刻改變條件，正逆反應速率都增大但平衡不移動，改變的條件為增大壓強或加入催化劑，圖乙中t₂時刻改變條件，平衡向逆反應方向移動，二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，可以采用降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
故選：增大壓強或加入催化劑；降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度；