Question

17．為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為H₂SO_4（濃）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）實驗過程中，裝置B．C中的現(xiàn)象分別為KMnO₄溶液溶液褪色．出現(xiàn)淡黃色沉淀；說明SO₂具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；為了驗證SO₂性質(zhì)，實驗中可以代替KMnO₄酸性溶液的試劑有b、c
a．濃H₂SO₄b．FeCl₃溶液 c．溴水 d．NaCl溶液
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

Answer 1

分析 濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，生成硫，溶液變渾濁，表現(xiàn)二氧化硫的氧化性，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫為酸性氣體，有毒，可用堿液吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，以此解答該題．

解答 解：濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，生成硫，溶液變渾濁，表現(xiàn)二氧化硫的氧化性，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫為酸性氣體，有毒，可用堿液吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，
（1）裝置A中發(fā)生反應為濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉和二氧化硫和水，化學方程式為H₂SO_4（濃）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案為：H₂SO_4（濃）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高猛酸鉀，是酸性的高錳酸鉀褪色；二氧化硫具有弱的氧化性，能夠與硫化鈉溶液反應生成單質(zhì)硫，所以看到有淡黃色沉淀生成，二氧化硫具有還原性，可用氯化鐵、溴水代替高錳酸鉀，
故答案為：KMnO₄溶液溶液褪色；出現(xiàn)淡黃色沉淀；還原性；氧化性；b、c；
（3）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱無色溶液時，溶液又變?yōu)榧t色，其操作方法和現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色，
故答案為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和堿反應生成鹽和水，所以能用堿液氫氧化鈉溶液吸收，離子反應方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：NaOH．

點評 本題考查了二氧化硫的制取、二氧化硫的性質(zhì)，綜合性較強，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意二氧化硫的漂白性和氯水漂白性的不同，二氧化硫雖然能使品紅溶液褪色，但不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點，題目較簡單．