汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理已成為當(dāng)今汽車(chē)工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）　 N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ 　 ）

A.只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v(NO)正=v(CO)逆

C.假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c(NO)=c(CO)

D.使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理已成為當(dāng)今汽車(chē)工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建龍巖一中高二上第一學(xué)段模塊考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理已成為當(dāng)今汽車(chē)工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v(NO)正=v(CO)逆
C．假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c(NO)=c(CO)
D．使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義。

（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241．8kJ/mol 

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式                         。

（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；

△H=−a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是            

A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2和4mo1 O2　　　     D．6mo1 SO2和4mo1 O2

（3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：

①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

在一定溫度下的定容密閉容器中，能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是          

A．壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．2v正(N2)＝v逆(NO)           D． N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  H＞0，

簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)                                                             。

（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省張掖中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：單選題

汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0下列說(shuō)法不正確的是

A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快B．使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都加快
C．使用催化劑，可以降低活化能D．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)增大

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