5．下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是（　�。�
①改變氣體物質(zhì)的濃度                   ②改變氣體的壓強
③加入催化劑                                ④改變氣體的溫度．
A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④

分析 一般來說，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，其中溫度、催化劑影響活化分子百分數(shù)，濃度、壓強影響單位體積活化分子的個數(shù)，以此解答該題．

解答 解：在影響反應速率的外界條件中，只有溫度和催化劑才是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的．濃度和壓強改變的是單位體積內(nèi)的活化分子個數(shù)，而不是活化分子的百分數(shù)，故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意外界條件對化學反應速率的影響本質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA
B．等物質(zhì)的量的氫氧根離子（OH-）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
C．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等
D．16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性等化學性質(zhì)．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是（　�。�
A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D．探究紅色酚酞試液通入Cl2褪色，原因是溶液酸堿性改變或被漂白

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1     
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2對該反應說法正確的是（　�。�
A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化B．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．1molO2反應氧化2molCuFeS2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了M的還原性．
（6）寫出D與強堿溶液反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確是的（　　）
A．人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應
B．簡單的金屬陽離子只有氧化性，簡單的非金屬陰離子只有還原性
C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子
D．發(fā)生化學反應時，得電子越多的物質(zhì)，氧化能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在原子序數(shù)1～18號元素中：
（1）與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是Na．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2．
（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F2和Cl2．
（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是P．
（5）除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是C，主族序數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素是S．
（6）原子半徑最小的元素是H，其次是F．
（7）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N．
（8）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學式是HF．
（9）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的化學式是HClO4；堿性最強的是NaOH．
（10）描述出15號元素在周期表中的位置第三周期ⅤA族；寫出第二周期第IVA族的元素原子序數(shù)是6．

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