宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2="==2" Ag2S +2H2O，其中H2S是                         

A．氧化劑B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

D

解析試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的是做還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。而化合價(jià)降低的是做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。在4Ag+2H2S+O2="==2" Ag2S +2H2O中，銀由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑。氧氣從0價(jià)變?yōu)樨?fù)二價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，而硫化氫中的氫和硫元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以硫化氫既不是氧化劑也不是還原劑，所以D選項(xiàng)是正確的。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

水是生命之源，水處理工藝在生產(chǎn)生活中占有重要地位。自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下。（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）

（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成      沉淀。
（2）[A12（OH）nClm]是一種無機(jī)高分子的高價(jià)聚合電解質(zhì)混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產(chǎn)物，則m與n之間的關(guān)系          ；
（3）推銷凈水器的商人用自來水做電解實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。一段時(shí)間后，兩極間產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實(shí)驗(yàn)；兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，以此來說明自來水很“臟”。則沉淀變成紅褐色時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                             。

（4）MnSO4是水質(zhì)檢測中的一種常用試劑
①M(fèi)nSO4和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產(chǎn)物，寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。 
②水中的溶解氧測定過程為：取水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)（反應(yīng)為：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。則該離子反應(yīng)方程式：          。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗溶液的體積可計(jì)算出水中溶解氧的量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將1.52 g的銅鎂合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．若該濃硝酸的密度為1.40g/mL則該濃硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%
B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的最之比是2:1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加人NaOH溶液的體積是620 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I―      被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，兩份通入Cl2的物質(zhì)的量之比

A．1：1　 B．1：2　 C．1：3　 D．1：5 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向　　　       
Ｂ．pH = 0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．pH = 5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為２I--2e- =I2       
D．pH >0.68時(shí)，氧化性I2〉A(chǔ)sO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)上用“示蹤原子法”來判斷反應(yīng)的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學(xué)方程式正確的是 (　　)

A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O
C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑
D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是(     ) 

A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF 
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 
C．BrCl的氧化性強(qiáng)于I2 
D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol.L-1，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為

A．0.3mol.L-1 B．0.225mol.L-1 C．0.15mol.L-1 D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題


某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO－ , 還原產(chǎn)物是HCO3-
C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2
D．若生成2.24 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

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