【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關(guān)系如圖所示，下列各點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. a點(diǎn)：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點(diǎn)：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn)：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點(diǎn)：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

【答案】AD

【解析】A、Na2C2O4溶液的質(zhì)子守恒，水電離出的n(H＋)=n(OH－)，在草酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H＋,HC2O4－,H2C2O4）三種形式存在,其中1mol草酸分子中有2mol水電離出的氫離子,所以c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)，故A正確；B、b點(diǎn)時(shí)，溶液為NaHC2O4，根據(jù)物料守恒，c(Cl-)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，故B錯(cuò)誤；C、電荷守恒為c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)×2+c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒，c(Na＋ )=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，電荷守恒為c(H+)＋c(Na+)=c(OH― )＋c(HC2O4-)+ c(C2O42-)×2+c(Cl-)，

2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)＋c(H+)=c(OH― )＋c(HC2O4-)+ c(C2O42-)×2+c(Cl-)

即：2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)＋c(H+)=c(OH― )+c(Cl-)，故c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)正確；故選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關(guān)系如下圖所示（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是

A. 溶液中肯定大量存在的陽(yáng)離子只有Mg2+、A13+、NH4+

B. 溶液中肯定沒有的離子只有Fe3+、Ba2+

C. 當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí),生成兩種氣體分別為NH3和O2,其對(duì)應(yīng)的體積比為2:3

D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，是合成某些抗癌藥物的中間體。莽草酸的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（分子中只有C、H、O三種原子）。下列有關(guān)莽草酸結(jié)構(gòu)、性質(zhì)敘述正確的是（　�。�

A. 與氫氣加成反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為4mol.

B. 不能使溴水褪色，但能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 分子中同時(shí)含有羧基、羥基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)

D. 能與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

SO2具有漂白性

用SO2漂白紙漿

B

Fe3+水解生成膠體

硫酸鐵可用作凈水劑

C

維生素C易被氧氣氧化

維生素C用作食品抗氧化劑

D

硫酸是一種強(qiáng)酸

硫酸可用于除去鍋爐中的水垢

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以作為補(bǔ)血?jiǎng)┲饕煞莸奈镔|(zhì)是（ ）

A.小蘇打B.綠礬C.氨基酸D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

異戊二烯的一種制備方法如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）①的反應(yīng)類型是_______。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

（4）寫出在一定條件下由異戊二烯制備聚異戊二烯的化學(xué)方程式_____________。

（5）設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體 的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為： ）

_____________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】左乙拉西坦（物質(zhì)G）是一種治療癲癇的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為_______。

（2）E→F的反應(yīng)類型為_________。

（3）X的分子式為C4H7ON，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

① 能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物僅有一種，且為α-氨基酸；

② 分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）請(qǐng)以和為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖________ [合成須使用試劑HAl(t-Bu)2，無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11

下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸(C6H5COOH式量：122，熔點(diǎn)122．4℃，密度為1.2659g·cm-3)是一種一元有機(jī)弱酸，微溶于水易溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中由甲苯(式量：92，密度為0.8669 g·cm-3)制備苯甲酸的實(shí)驗(yàn)如下：

第一步：將18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如圖的三頸瓶中，加熱保持反應(yīng)物溶液溫度在90℃左右至反應(yīng)結(jié)束。

第二步：將反應(yīng)后混合液過(guò)濾，濾液用濃鹽酸酸化，抽濾得粗產(chǎn)品。

第三步：粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體23.4g。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器甲的名稱為_________________。

(2)第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)第二步中抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。

(4)第三步證明洗滌干凈的方法是_________________________________；

干燥的最佳方法是________ (填代號(hào))

a.空氣中自然風(fēng)干b．沸水浴上干燥c．直接加熱干燥

(5)由以上數(shù)據(jù)知苯甲酸的產(chǎn)率為_____________。

(6)某學(xué)生為測(cè)定苯甲酸的電離平衡常數(shù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：常溫下，將a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，測(cè)得溶液的pH=7，請(qǐng)用含a、b的代數(shù)式表示出苯甲酸的Ka=____________，該溶液中的離子濃度大小關(guān)系為____________________。

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