已知Fe2+和Cl2在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存�，F(xiàn)將過(guò)量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列離子方程式正確的是（    ）

A.Cl2+2Br-====Br2+2Cl-                                         B.Fe2++2Br-+Cl2====Fe3++Br2+2Cl-

C.2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++4Cl-+Br2                    D.2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++6Cl-+2Br2

D


解析:

由于通入足量的Cl2，不僅將Fe2+氧化成Fe3+，而且把Ｂr-氧化成Br2。如果Cl2少量，應(yīng)先氧化Fe2+，因?yàn)镕e2+的還原性大于Br-的還原性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 氣體發(fā)生裝置
 ① 制氧氣 H2O2→O2  
 ② 制氨氣 NH4Cl→NH3  
 ③ 制氯氣 HCl→Cl2  
（1）上述氣體中，從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
 
 （填氣體的化學(xué)式）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是
 
 （填氣體的化學(xué)式）；從收集方法來(lái)看，只能用一種方法收集的是
 
 （填氣體的化學(xué)式）．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從圖甲裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其選項(xiàng)填入表中相應(yīng)編號(hào)的空格中．
（3）若用上述制備NH3的裝置制備O2，則選擇的試劑為
 
 （填化學(xué)式）；若用上述制備O2的裝置制備
NH3，則選擇的試劑的名稱為
 
．
（4）若用排空氣法收集Cl2，請(qǐng)畫(huà)出氣體收集裝置圖．
（5）有圖乙所示無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B和Y是上述三種氣體中的兩種．
a．當(dāng)w為MnO2時(shí)，反應(yīng)①不加熱就能反應(yīng)，反應(yīng)④加熱才能順利進(jìn)行，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
 

b．當(dāng)w為KMnO2時(shí)，反應(yīng)①加熱才能進(jìn)行，反應(yīng)④不加熱就能進(jìn)行，寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式．
 
．
（6）已知Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等（設(shè)通入Cl2前后溶液體積不變），則原FeBr2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Fe2+和Cl2在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。現(xiàn)將過(guò)量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列離子方程式正確的是（    ）

A.Cl2+2Br-====Br2+2Cl-                                        

B.Fe2++2Br-+Cl2====Fe3++Br2+2Cl-

C.2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++4Cl-+Br2                   

D.2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（8分）閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題。

一個(gè)體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。

（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行的相互轉(zhuǎn)化，在A過(guò)程中，F(xiàn)e2+做         劑，在B過(guò)程中，F(xiàn)e3+做         劑。

（2）“服用維生素C，可使食物中三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子。”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做         _劑，具有         性。

（3）已知:氧化性Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+,還原性Fe2+ ＞Br- ＞Cl-,則向0.2mol/L 1LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是                ，此反應(yīng)的離子方程式:                                                                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省高二下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(6分) 氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：

Cu（OH）2 （s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝2×10－20則：

（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH大于　　　　　　。

（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進(jìn)行：

已知Fe2+ 、Cu2+ 、Fe3+  三種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液pH值如下：                            

金屬

離子

pH

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

Fe2+

7.6

 9.6

Cu2+ 

  4.4

 6.4

Fe3+

  2.7

 3.7

①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是

A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2

②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是

A.CuCO3  3.7～4.3                        B.CuO    3.7～6.4

C.NaOH  3.7～4.2                         D.NH3·H2O 3.7～4.0

 

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