【題目】一定條件下進行反應(yīng):COCl2(g) Cl2(g)CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入

1.0 mol COCl2(g),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

下列說法正確的是

A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2)0.22 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH0

B. 若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變

C. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 molCOCl20.60 molCl20.60 molCO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v()v()

D. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 molCl20.8 molCO,達(dá)到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

【答案】CD

【解析】

A、該反應(yīng)平衡時氯氣的濃度為0.2 mol·L1,升高溫度濃度變大,平衡正向移動,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯誤;

B、絕熱容器中反應(yīng)的熱量不能交換導(dǎo)致溫度發(fā)生變化,平衡常數(shù)隨之改變,錯誤;

C、根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)比較,判斷逆向進行,正確;

D、充入1.0 molCl21.0 molCO,Cl2的轉(zhuǎn)化率為60%CO量減少,平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率降低,正確;

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. Δt1=Δt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段 B. 反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D. 反應(yīng)物濃度:a點小于b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法又叫聯(lián)合制堿法NaCl、NH3CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿Na2CO3,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)______________

(2)______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是(

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白鈉鎂礬(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O俗稱硝板,工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下:向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬,保持50℃加熱0.5h,有大量的5MgCO3·3H2O生成,然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng),過濾得堿式碳酸鎂晶體。

1熱解反應(yīng)的方程式為________________。

2堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑,原因是________________

3為測定白鈉鎂礬的組成,進行下列實驗:

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A;

②取25.00 mL溶液A,加入足量的氯化鋇溶液,得BaSO4 1.165 g;

③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH10,用濃度為0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+(離子方程式為Mg2+ + H2Y2MgY2+ 2H+),滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式(寫出計算過程)。___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理,可延長其使用壽命。

1)以下為鋁村表面處理的一種方法:

堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

以鋁村為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為:_____。

取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是_________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。

3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于 處。

X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

1A中試劑為_____。

2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是__________________

3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:

①記錄C的面位置;

②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,、記錄C的液面位置;

④由AB中滴加足量試劑,上述操作的順序是______(填序號);

記錄C的液面位置時,除平視和恢復(fù)至室溫外,還應(yīng)___________。

4B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為________。

6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____(填偏大”“偏小不受影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如下圖所示),該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖,電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

D. b極的電極反應(yīng)式為:MnO2+2H2O+2e=Mn2++4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是:

A. 100 ℃、101 kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1,則H2O(g)H2O(l) ΔH =" 40.69" kJ·mol-1

B. 已知MgCO3Ksp =" 6.82" × 10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6

C. 已知:則可以計算出反應(yīng)ΔH為-384 kJ·mol-1

D. 常溫下,在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3·H2O的電離度降低,溶液的pH減小

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