Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

A、氨水與氯化銨的pH＞7的混合溶液中：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）

B、0.1mol/LKHC₂O₄溶液中：c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（H⁺）+c（K⁺）

C、0.1 mol?L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（NH₃．H₂O）

D、0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒分析；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．根據(jù)銨根離子水解呈酸性分析；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒分析．

解答：解：A、在氨水與氯化銨的pH＞7的混合溶液中存在：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A正確；
B．溶液呈電中性，所以得c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（H⁺）+c（K⁺），故B錯(cuò)誤；
C．銨根離子水解呈酸性，并且一般情況下，鹽的水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），水還電離出氫離子，所以c（H⁺）＞c（NH₃．H₂O），故C正確；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒得，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒以及鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)判斷離子濃度的大小．