Question

（2009?江蘇）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　　）

A．向碘水中滴加CCl₄，振蕩靜置后分層，CCl₄層呈紫紅色，說明可用CCl₄從碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₃難溶于鹽酸

C．向0.1mol?L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的K_SP比AgI的K_SP大

Answer 1

分析：A、碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl₄和水互不相溶，可用CCl₄從碘水中萃取碘．
B、在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀，因?yàn)镾O₂不可能與BaCl₂溶液反應(yīng)；
C、KMnO₄溶液褪色是因?yàn)楸籉e²⁺還原，F(xiàn)e²⁺具有還原性；
D、沉淀呈黃色，說明沉淀是AgI，也就意味著AgCl的Ksp比AgI的大．

解答：解：A、溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，根據(jù)溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來，叫萃取，向碘水中滴加CCl₄，振蕩靜置后分層，CCl₄層呈紫紅色，說明碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl₄和水互不相溶，可用CCl₄從碘水中萃取碘，故A正確；
B、向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，得不到白色沉淀，因?yàn)镠Cl酸性強(qiáng)于H₂SO₃，且BaSO₃可溶于鹽酸，故SO₂不可能與BaCl₂溶液反應(yīng)，故B錯誤；
C、因?yàn)镵MnO₄具有強(qiáng)氧化性，常做氧化劑，向FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說明Fe²⁺具有還原性，故C錯誤；
D、沉淀為黃色，說明沉淀是AgI，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，也就是AgCl的K_SP比AgI的K_SP大，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查：①重要試驗(yàn)的操作過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論和解釋應(yīng)牢記；②Ksp的運(yùn)用．