現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液，②39%的酒精溶液，③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液．分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A、過濾、萃取、分液
B、萃取、分液、蒸餾
C、分液、蒸餾、萃取
D、萃取、蒸餾、分液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：①汽油和氯化鈉溶液，混合分層；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，③單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此來解答．
解答： 解：①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；
②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；
③單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是所有元素中相對(duì)原子質(zhì)量最小的；B的+2價(jià)陽離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布；D在C的下一周期，可與B形成BD2型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸．
（1）五種元素的元素符號(hào)：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
．
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
；其在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
主族．
（3）用電子式表示B與C形成化合物的過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)．
根據(jù)如圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
B
 
，乙
 
，丁
 
．
（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是
 
；
（3）寫出下列方程式：
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液不加任何試劑，只需要用試管和滴管兩兩互滴就能鑒別的是（　�。�
A、鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉
B、氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸
C、硫酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉
D、硫酸銅、鹽酸、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3溶解性
乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶
根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問題（每空只填一個(gè)字母選項(xiàng)，）：
A．蒸餾法   B．萃取法   C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法   D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用
 

（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
 

（3）用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是
 

（4）分離汽油和水的最佳方法是
 

Ⅱ、鑒別四種溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一種試劑，則該試劑可以是
 
．（不能用焰色反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是實(shí)驗(yàn)中常用的幾種儀器

（1）寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）上述儀器A～D使用前需要檢漏的有
 
；不能用于分離的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼煅燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉淀，然后過濾得到沉淀物；③就沉淀物與鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過濾、干燥得MgCl2?6H2O晶體；④在一定條件下將MgCl2?6H2O晶體加熱生成無水氯化鎂；⑤電解熔融的氯化鎂獲得單質(zhì)鎂．根據(jù)上述提取鎂的全過程，沒有涉及的反應(yīng)類型是（　�。�
A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（氣）+nB?pC（氣）+qD（其中A和C都是無色氣體），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明（m+n）一定等于（p+q）
B、升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)
D、若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定．
Ⅰ．第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
②每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表一所示．
表一 不同時(shí)間酸雨的pH
定時(shí)間/小時(shí)0124
pH4.734.624.564.55
（1）生成白色渾濁的離子方程式
 
．
（2）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
Ⅱ．第二組，用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（3）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．該反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
（4）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
 
．
（5）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol?L-1．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5min．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
 
g?L-1．

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