已知20℃時Fe（OH）3的溶解度是3×10-9g，難溶于水，在pH =7~8時可將F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去�，F(xiàn)欲除去工業(yè)原料氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵，可先將原料溶解，再加入某種試劑即可，下列試劑適合除去氯化鐵的是                                   （    ）

      A．NH3·H2O          B．FeO                    C．NaOH               D．Na2CO3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”。

工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：

①FeS2與O2高溫下反應生成SO2；

②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3；

③SO3與H2O反應生成H2SO4．

（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應②，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應后混合氣體中SO3的質(zhì)量分數(shù)是_________。

（2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3�，F(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）

（4）已知：850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：

①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2

②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    

為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數(shù)。（寫出計算過程）

57．將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關(guān)系式_______________________。

 

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