【題目】KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng),F(xiàn)有以下實驗記錄:

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

(2)該實驗的目的是__________________________________。

(3)實驗試劑除了1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液外,還需要的試劑是________,實驗現(xiàn)象為_____________________________。

(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外,還必須控制不變的是________(填字母)。

A.溫度

B.試劑的濃度

C.試劑的用量(體積)

D.試劑添加的順序

(5)由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是_________________________。

(6)若要進(jìn)行溶液酸性大小對反應(yīng)速率的影響的探究實驗,你會采取的措施是_________

【答案】4H+4I+O2===2I2+2H2O 探究溫度對反應(yīng)速率的影響 淀粉溶液 無色溶液變藍(lán) CD 每升高10 ℃,反應(yīng)速率增大約2倍 保持其他實驗條件不變,采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實驗

【解析】

1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫離子方程式;

2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析該實驗?zāi)康模?/span>

3)為測定顯色時間,產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成,還需要的試劑是淀粉溶液,據(jù)此判斷;

4)設(shè)計實驗必須保證其他條件不變,只改變一個條件,才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論,結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析;

5)結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析結(jié)論;

6)若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗,采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實驗。

1)氧氣在酸性溶液中氧化碘離子生成單質(zhì)碘,同時還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為4H4IO22I22H2O;

2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,該實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響;

3)為測定顯色時間,產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成,因此還需要的試劑是淀粉溶液,實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色;

4)設(shè)計實驗必須保證其他條件不變,只改變一個條件,才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論,因此根據(jù)以上分析可知還必須控制不變的是試劑的用量(體積)和試劑添加的順序,故答案為CD;

5)通過表中數(shù)據(jù)分析可得出的結(jié)論是每升高10℃,反應(yīng)速率增大約2倍;

6)若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗,你會采取的措施是保持其他實驗條件不變,采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實驗。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、YZ、W、R,其中XY兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和;YZ位于相鄰主族;Z是地殼中含量最高的元素;X、W是同主族元素。上述五種元素兩兩間能形成四種常見的化合物甲、乙、丙、丁,這四種化合物中原子個數(shù)比如下表:

化合物中各元素原子個數(shù)比

1)寫出下列元素符號:Y_____________,Z_______________,W_____________,R________________。

2)寫出下列化合物的電子式:乙_______________,丙__________________

3)向甲的水溶液中加入丁,有淡黃色沉淀生成,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

4)甲和乙反應(yīng)能放出大量的熱,同時生成兩種無污染的物質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,正確的是(

A.鐵與硝酸反應(yīng)時,其他條件一定時,硝酸越濃,反應(yīng)速率越快

B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率

C.2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入18O2,達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18O2

D.無論是吸熱還是放熱反應(yīng),加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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【題目】氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na、Fe2、Fe3、Mg2Al3、Cl、SO42-)中回收氧化鐵流程如下:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]1.2×1011;Ksp[Fe(OH)2]2.2×1016;Ksp[Fe(OH)3]3.5×1038Ksp[Al(OH)3]1.0×1033

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:___________,指出使用空氣的優(yōu)點是:_________。

(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH=-Q1kJ·mol1,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時,放熱Q2,請你計算1 mol Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH_________。

(3)常溫下,根據(jù)已知條件計算在pH5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3)___________c(Mg2)___________

(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學(xué)式,下同),用_______試劑可將其除去。

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【題目】(1)為了驗證 Fe2+ Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>_______(填裝置序號), 其正極的電極反應(yīng)式為_______;若構(gòu)建該原電池時兩個電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過 0.4 mol 電子時,兩個電極的質(zhì)量差為_______g。

(2) CH4 設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(AB 為多孔碳棒)。

實驗測得 OH- 定向移向 A 電極,則_______(填 A B)處電極入口通 CH4,其電極反應(yīng)式為_______。

(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是_______(填選 項字母)。

aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3

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【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

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【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極材料分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是( )

A. 在使用過程中,電解質(zhì)KOH不斷被消耗

B. 使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Zn是負(fù)極,Ag2O是正極

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【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2

C.增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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【題目】20,5.05×105Pa條件下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g),達(dá)平衡時c(A)=1.00molL-1,現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa,建立平衡后,c(A)=0.18molL-1,則下列說法正確的是 ( )

A.系數(shù)x >2

B.若增大該體系的壓強(qiáng),平衡向左移動,化學(xué)平衡常數(shù)變小

C.若增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)不變

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

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