【題目】將20 mL0.5 molL﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 molL﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色，則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（　　）

A. Mn B. Mn2+ C. Mn2O3 D. K2MnO4

【答案】B

【解析】

由信息可知，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Mn元素的化合價降低，設反應后Mn元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.02L×0.5mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.2 molL﹣1×（7-x），解得x=+2，

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CCl4為非電解質，HCl為電解質，則下列物質中一定含有Cl-的是（ ）

A.HCl氣體B.液態(tài)CCl4C.KClO3溶液D.KCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

A. v（A）=0.15molL-1min-1 B. v（B）=0.01molL-1s-1

C. v（C）=0.40molL-1min-1 D. v（D）=0.0075molL-1s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在體積不變的密閉容器中反應，現(xiàn)有以下幾種說法：

①反應混合物中各物質的物質的量濃度相等

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)

其中表示反應達到平衡狀態(tài)的是

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某溫度下該反應的正反應速率和I-、Fe3+濃度的關系為v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))。

c(I-)/mol·L-1

c(Fe3+)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

①

0.20

0.80

0.032k

②

0.60

0.40

0.144k

③

0.80

0.20

0.128k

由此推知,有關Fe3+、I-的濃度對反應速率影響的判斷正確的是 ( )

A. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度大于I-濃度的影響程度

B. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度小于I-濃度的影響程度

C. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度等于I-濃度的影響程度

D. 無法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍。則下列說法正確的是（ ）

A. m+n＞pB. m+n＜p

C. 平衡向正反應方向移動D. C的質量分數(shù)增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“強”或“弱”）。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有____性。

(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按圖裝置進行實驗。將35.0 mLNa2CS3溶液置于下列裝置A的三頸瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，關閉活塞。

已知：CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸點46℃，與C02某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

①儀器d的名稱是____。反應開始時需要先通入一段時間N2，其作用為____。

②B中發(fā)生反應的離子方程式是____。

③反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2 一段時間，其目的是____。

④為了計算三硫代碳酸鈾溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質量。稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作名稱是____，若B中生成沉淀的質量為8.4g則35.0 mL三硫代碳酸鈉溶液的物質的量濃度是____。

⑤若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值____<填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案