【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。

(1)A的名稱__________，B的鍵線式 _________，C的結構簡式 _____________。

(2)在①～⑥的各步反應中，屬于取代反應的有_________，屬于加成反應的有________。

(3)反應③的化學方程式是_____________________________________________________

(4)反應④的化學方程式是_____________________________________________________

(5)反應⑥的化學方程式是_____________________________________________________。

【答案】環(huán)己烷 ①⑥ ③⑤ +Br2 +2NaOH+2NaBr+2H2O +2NaOH+2NaBr

【解析】

A與Cl2光照下反應生成，則A是環(huán)己烷； 與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應生成的B是環(huán)己烯，環(huán)己烯與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應生成的C是1，2-二溴環(huán)己烷，C發(fā)生消去反應生成， 與Br2發(fā)生1，4-加成反應生成，與NaOH水溶液發(fā)生取代反應生成。

(1)A的結構簡式是，A的名稱是環(huán)己烷，B是環(huán)己烯，B的鍵線式 ，C的結構簡式是。

(2)根據(jù)分析，①是取代反應；②是消去反應；③是加成反應；④是消去反應；⑤是加成反應；⑥是取代反應，故在①～⑥的各步反應中，屬于取代反應的有①⑥，屬于加成反應的有③⑤；

(3)反應③的化學方程式是+Br2；

(4)反應④的化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(5)反應⑥的化學方程式是+2NaOH+2NaBr。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表___(填元素符號)；其中電負性最大的是___（填圖中的序號）。

(2)請寫出比元素1的原子序數(shù)大8的元素的基態(tài)原子電子排布式___。

(3)元素7的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知7的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，7的相對原子質量為M，請回答：

①晶胞中7原子的配位數(shù)為___，一個晶胞中7原子的數(shù)目為___；

②該晶體的密度為___ g/cm3(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在①Li�、谑、�C60�、�Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥C ⑦Li ⑧ CH3OCH3 中：____互為同位素； ____互為同分異構體；___互為同素異形體(填序號)

(2)現(xiàn)有①CaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五種物質，按下列要求回答：

①熔化時不需要破壞化學鍵的是___________，熔點最高的是_______。(填序號)

②只含有離子鍵的物質是______，晶體以分子間作用力結合的是______。(填序號)

(3)寫出下列物質的電子式

①H2O______

②NaOH______

③NH3______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和1H核磁共振譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是(　　)

A. 由紅外光譜圖可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 由1H核磁共振譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1∶2∶3

C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3CH2OH

D. 僅由其1H核磁共振譜就可得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按下列要求填空：

(1)甲基的電子式__________；

(2)系統(tǒng)命名法為_________________；

(3)鍵線式表示的有機物的結構簡式是____________；

(4)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，烷烴A的結構簡式為________________．

(5)相對分子質量為70的烯烴的分子式為_________，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結構簡式為_________。

(6)寫出下列反應的化學方程式：

①實驗室制取乙炔_____________________________________________________。

②2 -氯丙烷的消去反應_____________________________________________________。

③用甲苯制TNT的反應_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時某些弱酸額的電離平衡常數(shù)。


(1)H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。

(2)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此時溶液pH=_______。

(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為________。

(4)若0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=_______mol/L(填精確計算結果)。

(5)將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度關系為______。

(6)已知某溫度下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；

（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量____1mol氫分子所具有的能量；

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大�。�ΔH1_____ΔH2。

①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH2；

（4）已知：101 kPa時，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值____110.5 kJ·mol－1；

（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量________57.3 kJ；

（6）可逆反應：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P1______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關鍵環(huán)節(jié)題組：有機合成路線設計

(1)用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為________

①取代�、谙ァ、奂泳邸、芸s聚�、菅趸、捱�原

A．⑥②③　 　B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥

(2)以CH2==CHCH2OH為主要原料(無機試劑任用)設計CH2==CHCOOH的合成路線流程圖(已知CH2=CH2可被氧氣催化氧化為 )_________________

學法題：通過此題的解答，總結設計有機合成路線需注意(至少寫2條)___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質的量濃度的、混合溶液中滴加稀鹽酸。

①在滴加鹽酸過程中，溶液中 與含硫各物質濃度的大小關系為______（選填字母）。

a.

b.

c.

d.

②溶液中所有陰離子濃度由大到小排列是____________；溶液呈堿性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是____________（用離子方程式表示）。

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