17．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A溴苯（溴）氫氧化鈉溶液過濾
B苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液分液
C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
D溴乙烷（乙醇）蒸餾水分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層；
B．甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，與苯不分層；
C．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層；
D．乙醇易溶于水，與溴乙烷分層．

解答 解：A．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層，然后利用分液法分離，故A不選；
B．甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，與苯不分層，應選擇蒸餾法分離，故B不選；
C．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后利用分液法分離，故C選；
D．乙醇易溶于水，與溴乙烷分層，然后利用分液法分離，故D選；
故選CD．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法的選擇為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．二甲苯的苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構(gòu)體，它們的熔點分別如下表所示．下列敘述正確的是（　　）
二甲苯一溴代物的熔點/℃234206213204214205
對應的二甲苯的熔點/℃13-54-27-54-27-54
A．熔點為234℃的是一溴代間二甲苯B．熔點為234℃的是一溴代鄰二甲苯
C．熔點為-54℃的是間二甲苯D．熔點為-27℃的是對二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰     B．飽和食鹽水     C．濃硫酸     D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同．
反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．右圖中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號字母）．
（3）本實驗中制取氯酸鉀的離子方程式是3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵族元素的說法正確的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
C．鹵素單質(zhì)與H2化合的容易程度為F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，元素的非金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標準狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA
C．標準狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA
D．0.5molC3H8分子中含C-H共價鍵2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應時，生成21.6gAg，將等質(zhì)量的醛完全燃燒，生成CO2在標準狀況下的體積為13.44L，則該醛可能是（　�。�
A．丙醛B．丁醛C．己醛D．3-甲基丁醛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物X（）廣泛存在于水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山
楂內(nèi)為多．
（1）有機物中X中含有的官能團名稱是羧基、羥基；在一定條件下有機
物X可發(fā)生化學反應的類型有BDF（填序號）；
A．水解反應      B．取代反應       C．加成反應
D．酯化反應      E．加聚反應        F．中和反應
（2）下列物質(zhì)與X互為同分異構(gòu)體的是AD（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某CaCl2樣品中混有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或幾種雜質(zhì)．取11.1g樣品溶解，得無色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得到29.7g沉淀．則樣品中（　　）
A．一定無Na2CO3，可能有FeCl3B．一定有MgCl2，一定無NaCl
C．一定有MgCl2，可能有Na2CO3D．一定有MgCl2，可能有NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．減少二氧化碳的排放是一項重要課題．

（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H
在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關系．
①該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為H2O．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓．
（2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學能．
②b為電源的正（填“正”或“負”）極，電解時，生成乙烯的電極反應式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（3）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1每反應1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②過程2發(fā)生反應的化學方程式是6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C．

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