Question

19．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）下列四種情況下，離子方程式與（1）相同的是C（填序號(hào)）
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
B．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
D．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至過量
（3）若緩緩加入稀H₂SO₄直至過量，整個(gè)過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是C（填序號(hào)）
（4）向Ba（OH）₂溶液中加入密度為1.165g/cm³的硫酸溶液，直到恰好完全反應(yīng)為止，已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于加入的H₂SO₄溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為5mol/L．

Answer 1

分析 （1）Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄生成BaSO₄沉淀和水；
（2）A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，混合溶液呈堿性，溶液中溶質(zhì)為NaOH；
B．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，二者以1：1反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、水和NaOH；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉；
D．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至過量，混合溶液呈酸性；
（3）二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇難溶于水，水是弱電解質(zhì)，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液導(dǎo)電能力最小，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增大；
（4）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，生成沉淀BaSO₄的質(zhì)量等于原硫酸溶液的質(zhì)量，假設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為233g，根據(jù)方程式計(jì)算的H₂SO₄質(zhì)量，根據(jù)密度、硫酸質(zhì)量計(jì)算硫酸體積，進(jìn)而計(jì)算硫酸溶液中硫酸物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄生成BaSO₄沉淀和水，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）（1）中二者以1：1反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，混合溶液呈堿性，溶液中溶質(zhì)為NaOH，不符合；
B．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，二者以1：1反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、水和NaOH，溶液呈堿性，不符合；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，符合條件；
D．向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至過量，混合溶液呈酸性，不符合，
故選C；
（3）二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇難溶于水，水是弱電解質(zhì)，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液導(dǎo)電能力最小，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增大，所以曲線是C，故選C；
（4）假設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為233g，由Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，可知H₂SO₄質(zhì)量為98g，生成沉淀BaSO₄的質(zhì)量等于原硫酸溶液的質(zhì)量，故原硫酸溶液的質(zhì)量為233g，硫酸體積=$\frac{233g}{1.165g/mL}$=200mL=0.2L，
n（H₂SO₄）=$\frac{98g}{98g/mol}$=1mol，所以c（H₂SO₄）=$\frac{1mol}{0.2L}$=5mol/L，
故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷、化學(xué)方程式計(jì)算、溶液導(dǎo)電能力大小判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，難點(diǎn)是（4）題計(jì)算．