20．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個(gè)數(shù)為 NA

分析 A、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子來(lái)分析；
B、標(biāo)況下水為液體；
C、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個(gè)鈉離子，故A正確；
B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鎂離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

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2．丙炔（CH3-C≡CH）與二氧化碳、甲烷反應(yīng)可合成有機(jī)物 X，已知該反應(yīng)的原子利用率為100%，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
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8．下列狀態(tài)時(shí)，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫B．熔融燒堿C．氯化鈉晶體D．氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
給液體加熱		B．
除去CO中的CO2
C．
向試管中傾倒液體		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于Cl2的敘述中，正確的是（　�。�
A．Cl2的摩爾質(zhì)量是71g
B．1molCl2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C．1molCl2的質(zhì)量是71g•mol-1
D．常溫常壓下，1molCl2的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用分液漏斗從食醋中分離出乙酸B．用焰色反應(yīng)鑒別Na2SO4和Na2CO3C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液 中是否含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D是四種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于20．A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，B原子與C原子的核外電子層數(shù)相同，0.2mol C單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出 H2 6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個(gè)，C原子與D原子的質(zhì)子數(shù)之和為32．
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為F、Cl、Al、K．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）C的硫酸鹽的化學(xué)式為Al2（SO4）3，C單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C．強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、CO32?
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