18．把17.1g Ba（OH）2固體分別加入到100mL 1mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是（　　）
A．醋酸B．碳酸鈉溶液C．CuSO4溶液D．KCl溶液

分析 n[Ba（OH）2]=$\frac{17.1g}{171g/mol}$=0.1mol，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=1mol/L×0.1L=0.1mol，溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，離子濃度變化最小，則溶液導(dǎo)電性變化最小，據(jù)此分析解答．

解答 解：n[Ba（OH）2]=$\frac{17.1g}{171g/mol}$=0.1mol，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=1mol/L×0.1L=0.1mol，溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，離子濃度變化最小，則溶液導(dǎo)電性變化最小，
A．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中離子濃度較小，則醋酸溶液導(dǎo)電性較弱，加入氫氧化鋇后生成強電解質(zhì)醋酸鋇，導(dǎo)致離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電性變化較大，故A不選；
B．碳酸鈉是強電解質(zhì)，離子濃度較大，導(dǎo)電性較強，加入氫氧化鋇后生成碳酸鋇和氫氧化鈉，NaOH仍然是強電解質(zhì)，離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電性變化不大，故B選；
C．硫酸銅是強電解質(zhì)，離子濃度較大，導(dǎo)電性較強，加入氫氧化鋇后生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電性變化較大，故C不選；
D．KCl是強電解質(zhì)，離子濃度較大，導(dǎo)電性較強，加入氫氧化鋇后二者不反應(yīng)，離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電性變化較大，故D不選；
故選B．

點評 本題考查溶液導(dǎo)電性強弱判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液導(dǎo)電性強弱影響因素及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�
A．含大量SO2的溶液中：NH4+、F-、HCO3-、ClO-
B．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：Cl-、Na+、S2-、NH4+
C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、ClO4-
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：
編號熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ/molK2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ/molK3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC≡O(shè)C-OH-OC-H
E/（kJ/mol）4361076343465413
由上述數(shù)據(jù)計算△H1=-99kJ/mol．
（2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
該反應(yīng)△H=-263kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AD．
A．分離出二甲醚        B．升高溫度
C．改用高效催化劑        D．增大壓強
（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進行，無反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡右移．
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若在p2和316℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C．若在p3和316℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D．若在p3和316℃時，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
E．若在p1和200℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），當(dāng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比為（　�。�
A．4：9：24：14：28B．1：2：5：3：6C．8：9：12：10：20D．l：l：l：l：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)：鈉、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3•H2O、氯化鈉、硫酸鋇、乙醇、鹽酸、蔗糖、膽礬，屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)的分別有（　�。�
A．9種、7種、6種B．9種、5種、6種C．7種、5種、4種D．8種、5種、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.3L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{VM+6720}$mol/L． （用含ρ、V、M的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池屬于二次電池，在充電過程中，陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加
B．常溫下，能自發(fā)進行的反應(yīng)，△H一定小于“0”
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的活化能
D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①下列病患是由于缺乏維生素A引起的是a（填字母）．
a．夜盲癥             b．佝僂病             c．壞血病
②在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是c（填字母）．
a．氯化鈉          b．碳酸氫鈉          c．亞硝酸鈉
③油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是食物提供能量的主要物質(zhì)，它們在人體內(nèi)都能發(fā)生水解，其中油脂水解后的最終產(chǎn)物分別是甘油和高級脂肪酸（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、M為4種短周期元素，X、Y位于同周期且原子半徑r（X）＞r（Y），Y2-與M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與X的原子核外最外層電子數(shù)相同，Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料．下列說法不正確的是（　�。�
A．由元素X與Z形成的化合物中只含共價鍵
B．XY2、ZY2、M2Y2的晶體分別屬于3種不同類型的晶體
C．單質(zhì)M的晶體是體心立方堆積，M的配位數(shù)是8
D．X的氫化物X2H2分子中含有2個σ鍵和3個π鍵

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同步練習(xí)冊答案