Question

【題目】用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO 等離子中選出適當離子組成電解質，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質的化學式：
（1）當陰極放出H2 ， 陽極放出O2時，電解質是；
（2）當陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質是；
（3）當陰極放出H2 ， 陽極放出Cl2時，電解質是；
（4）通過電子的物質的量與陰極析出的金屬的物質的量、陽極析出的氣體的物質的量之比為4：2：1時，電解質的化學式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO4
（2）CuSO4
（3）NaCl
（4）CuSO4
【解析】解：陰極上陽離子放電順序為Cu2+＞H+＞Na+ ， 陽極上陰離子放電順序為Cl﹣＞OH﹣＞SO ，（1）陰極放出H2 ， 陽極放出O2 ， 說明相當于電解水，所以溶質可以是Na2SO4 ． 所以答案是：Na2SO4；（2）在水溶液中Na+不可能放電，所以只能是Cu2+放電．陽極放出O2 ， 說明是OH﹣放電，所以不能還原氯離子，溶質是CuSO4 ． 所以答案是：CuSO4；（3）陰極放出H2 ， 說明是溶液中的氫離子放電，因此不能含有銅離子．陽極放出Cl2 ， 說明溶液中必須含有氯離子，所以溶質為NaCl．所以答案是：NaCl；（4）陰極析出金屬，說明必須含有銅離子．由于陰極析出的銅的物質的量和陽極析出的氣體的物質的量之比為2：1，即每生成1mol該氣體，反應中就轉移4mol電子，所以氣體是氧氣．故溶質為CuSO4 ． 所以答案是：CuSO4 ．