有人將濃度均為0.1 mol·L-1的氨水和氯化銨溶液等體積混合。對此混合液進行實驗測定,來驗證NH3·H2O的電離傾向大于的水解傾向,并設想出以下幾個實驗方案,這些方案中不科學、不合理的是(    )

①測定Cl-濃度  ②測定混合液的pH  ③用滴定法測定的濃度  ④用滴定法測出氫氧根離子的濃度

A.①③④                      B.①                       C.②                     D.全部

解析:驗證NH3·H2O的電離傾向大于的水解傾向,只有測定的濃度。

答案:A


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:高考三人行  化學 題型:013

有人將濃度均為0.1mol·L-1的氨水和氯化銨溶液等體積混合對此混合液進行實驗測定,來驗證NH3·H2O的電離傾向大于的水解傾向,并設想出以下幾個實驗方案.這些方案中不科學、不合理的是

①測定Cl濃度

②測定混合液的pH

③用滴定法測定的濃度

④用滴定法測出氫氧根離子的濃度

[  ]

A.①③④
B.只有①
C.只有②
D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡           移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑,上述反應的△H________(填“增大” “減小” 或“不改變”)。

(2)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為:CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下:

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6kJ·mol1

             2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-566kJ·mol1

                            CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-890.3kJ·mol1

              又知1molH2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式                                           

(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為_____                             _______。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式                      

(5)某溫度(t℃)時,測得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,且ab=12,則Va︰Vb          。

(6)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(18分)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡          移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑,上述反應的△H________(填“增大” “減小” 或“不改變”)。

(2)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為:CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下:

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-571.6kJ·mol1

                                                                            2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=-566kJ·mol1

                                                                                                                                                          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=-890.3kJ·mol1

              又知1molH2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式                                           。

(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為_____                            _______。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式                     。

(5)某溫度(t℃)時,測得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,且ab=12,則Va︰Vb         

(6)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

 

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科目:高中化學 來源:黑龍江省2009-2010學年度上學期高三期末(化學)試題 題型:填空題

(18分)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡           移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑,上述反應的△H________(填“增大” “減小” 或“不改變”)。

(2)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為:CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下:

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6kJ·mol1

                                                                            2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-566kJ·mol1

                                                                                                                                                          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-890.3kJ·mol1

              又知1molH2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式                                            。

(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為_____                             _______。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式                      。

(5)某溫度(t℃)時,測得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,且ab=12,則Va︰Vb         

(6)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

 

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