4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是（　　）
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧離子：${\;}_{8}^{18}$O2-
C．NH4Cl的電子式：
D．碘的外圍電子排布：4s24p5

分析 A．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
C．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；
D．碘原子在N能層含有7個(gè)電子．

解答 解：A．硫離子核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其表示方法為：${\;}_{8}^{18}$O2-，故B正確；
C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．碘的最外層含有7個(gè)電子，其外圍電子排布為：4s24p5，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、電子排布式、元素符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①②③④⑤
甲烷乙烯戊烷2-甲基戊烷辛烷
A．②③之間B．③④之間C．⑤之后D．④⑤之間

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15．據(jù)報(bào)道，放射性同位素${\;}_{53}^{131}$I 可以治療腫瘤，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A．53B．78C．131D．125

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)
B．若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)
C．吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，吸熱反應(yīng)都沒(méi)有利用價(jià)值
D．不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書(shū)寫不正確的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入鐵粉：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．石灰乳與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．與17gNH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．三氯化鐵水溶液顯酸 性，配制三氯化鐵水溶液時(shí)為了防止溶液渾濁，應(yīng)在蒸餾水中加入一定量的鹽酸．

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3．室溫下，0.1mol/L的H2A溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)（平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)）與溶液 pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．室溫下，HA-的電離常數(shù)Ka2=1.0×10-7
B．室溫下，0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性
C．室溫下，0.2mol/L的H2A與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液pH=1.8
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如圖：
已知：①A分子中無(wú)含C支鏈；
②1molA最多可與3molNa單質(zhì)反應(yīng)生成1.5molH2；
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