【題目】A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù)：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣

已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：

②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。 試回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

A______________，B______________，C______________，D______________。

（2）D和B反應(yīng)生成氣體，該氣體能被A吸收，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________、_________________________________。

（3）將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示______________（填字母）。

。

【答案】H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3NH4++OH-NH3↑+H2ONH3+H+=NH4+C

【解析】

試題（1）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應(yīng)生成，則D中含有CO32-和NH4+離子，應(yīng)為(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉；

（2）D和B反應(yīng)生成的氣體為NH3，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H20，生成的氨氣被H2SO4吸收，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+；

（3）通入的CO2先和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3；接和KOH反應(yīng)生成K2CO3；再和NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3；接著和K2CO3反應(yīng)生成KHCO3；再和CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2

B. 加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x

C. 調(diào)節(jié)pH時(shí)若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，相應(yīng)的離子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑

D. 上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是( )

A. 銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生

B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是：

A. 為加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)在強(qiáng)光照射下完成

B. 甲烷和 Cl2 反應(yīng)后試管內(nèi)壁的油狀液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會(huì)有少量晶體析出

D. CH4 和 Cl2 完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)式為的配合物的說法中正確的是　　

A. 配體是和，配位數(shù)是9

B. 中心離子是，配離子是

C. 內(nèi)界和外界中的的數(shù)目比是2：1

D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有 A、B、C、D、E 五種短周期主族元素，原子序數(shù)由 A 到 E 逐漸增大．①A 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍． ②B 的陰離子和 C 的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B 的單質(zhì)是氣體，0.1molB 的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有 0.4mol 電子轉(zhuǎn)移．④C 的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與 B 的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體， 此淡黃色固體能與 AB2 反應(yīng)可生成 B 的單質(zhì)．⑤D 的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫出：

（1）A 元素的最高價(jià)氧化物的電子式_________________，A 元素簡單氣態(tài)氫化物可構(gòu)成堿性燃料電池，該電池的的負(fù)極電極方程式為：_____________________

（2）B 元素在周期表中的位置 _____________________

（3）B 單質(zhì)與 C 單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 _________________

（4）D 元素的低價(jià)氧化物與 E 的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：____________________

（5）C 與 D 能形成 2：1 的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答：

(1)Q元素在周期表中的位置為________________。

(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符號(hào))。

(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有________(填序號(hào))。

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D．Z和Q在周期表中的位置

(4)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出陽離子Ｂ的立體構(gòu)型為__________，離子中鍵角為_________；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________________。

(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強(qiáng)電解質(zhì)，M和N在溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如圖，下列說法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等

B. 原子半徑大小順序?yàn)椋?/span>c>d>b>a

C. a、b兩元素可能形成多種共價(jià)化合物

D. c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：c > d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)裝置如圖所示)。

（1）裝置圖中的主要玻璃儀器有酒精燈、________、__________等。產(chǎn)生的氯氣通入水中制得氯水備用。氯水含有的離子除H+、Cl-外還有___________等離子，氯水中因含有__________而具有漂白性。

Ⅱ、某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（2）樣品溶解時(shí)加鹽酸的作用是___________________________________。加入氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（3）證明Fe3+離子已經(jīng)沉淀完全的操作是___________________________________。將沉淀物加熱灼燒過程中，為使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，必須的操作為___________________。

（4）若原樣品質(zhì)量a 為40.00g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為2.200g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________(寫出一種原因即可)。

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