下列敘述正確的是( 。
A.將pH=12 Ba(OH)2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后,混和液13<pH<14
B.常溫時(shí),0.1 mol?L-1HA溶液的pH>1,0.1 mol?L-1BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×1012
,將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-
C.過(guò)量SO2通入到Ba(NO32溶液中,正確的離子反應(yīng)方程式為:3SO2+2N
O-3
+3Ba2++2H2O
═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D.相同條件下,pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H+):①>②>③
A.pH=12 Ba(OH)2中c(OH-)=0.01moL/L,pH=14 NaOH溶液中c(OH-)=1moL/L,混合后的c(OH-)=
0.01V+1V
2V
,介于0.1~1之間,則13<pH<14,故A正確;
B.常溫時(shí),0.1 mol?L-1HA溶液的pH>1,說(shuō)明HA沒(méi)有完全電離,應(yīng)為弱酸,0.1 mol?L-1BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×1012
,c(OH-)=0.1mol/L,BOH完全電離,為強(qiáng)堿,二者等體積混合生成BA,為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,但A-水解程度較小,應(yīng)存在c(A-)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.過(guò)量SO2通入到Ba(NO32溶液中,Ba(NO32完全反應(yīng),應(yīng)滿足n(Ba2+):n(NO3-)=1:2,離子方程式為3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++SO42-,故C錯(cuò)誤;
D.NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,促進(jìn)水的電離,而醋酸和鹽酸抑制水的電離,pH相等,則想、醋酸和鹽酸對(duì)水的抑制程度相等,應(yīng)為①>②=③,故D錯(cuò)誤.
故選A.
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