Question

4．下列排列順序不正確的是（　�。�

• A． 非金屬性：F＞Cl＞S
• B． 熔點：SiO₂＞KCl＞I₂
• C． 穩(wěn)定性：HF＞H₂S＞H₂O
• D． 堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．同周期非金屬性從左向右增強，同主族從上到下非金屬性減弱；
B．熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A．F、Cl同主族，S、Cl同周期，則非金屬性F＞Cl＞S，故A正確；
B．熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，已知SiO₂為原子晶體，KCl為離子晶體，I₂為分子晶體，則熔點：SiO₂＞KCl＞I₂，故B正確；
C．非金屬性F＞O＞S，則穩(wěn)定性為HF＞H₂O＞H₂S，故C錯誤；
D．金屬性K＞Na＞Al，則最高價氧化物的水化物的堿性KOH＞NaOH＞Al（OH）₃，故D正確；
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，熟悉位置及元素周期律即可解答，題目難度不大．