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【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗:將中溶液滴入中,預測的現象與實際相符的是

選項

中物質

中物質

預測中的現象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

【答案】D

【解析】

A、氫氧化鈉是強堿,碳酸鈉是鹽,因此鹽酸首先中和氫氧化鈉,然后再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,最后鹽酸與碳酸氫鈉反應放出CO2,A錯誤;B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化,反應很快同志,看不到紅棕色NO2氣體,B錯誤;C、氫氧化鈉溶液開始是過量的,滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉,當氫氧化鈉完全消耗后,再滴入氯化鋁,鋁離子與偏鋁酸根離子反應生成白色沉淀氫氧化鋁,C錯誤;D、草酸具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D正確,答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】除去鎂粉中少量的鋁粉,最適宣的試劑是

A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. 氨水 D. 鹽酸

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【題目】有機物的結構可用鍵線式簡化表示。CH3-CH2=CHCH3可簡寫為。某有機物X的鍵線式為:

(1)有機物YX的同分異構體,且屬于芳香烴,寫出Y的結構簡式。____________。

(2)Y在一定條件下發(fā)生聚合反應,寫出其反應的化學方程式:_______________________。

(3)X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的二氯代物有_____。

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【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如圖。請回答有關問題

1燒瓶中除反應物以外,還應放2-3塊碎瓷片,目的是___________。

2燒瓶中產生乙烯的反應方程式為____________。

3反應開始后,可觀察到CD中共同的現象是___________;C中的反應類型為________D中的反應類型為____________反應。

4反應結束冷卻至室溫,處理燒瓶中廢液發(fā)現,反應液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體,其原因是___________

510%NaOH溶液起的作用是___________。

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【題目】關于晶體的下列說法正確的是

A. 六方最密堆積的空間利用率是52%

B. 離子晶體中一定含金屬陽離子

C. 在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構

D. 分子晶體的熔點可能比金屬晶體的熔點高

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【題目】下列物質不屬于純凈物的是

A.液氯B.鐵紅C.明礬D.水玻璃

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【題目】下列說法中正確的是

A. C60氣化和干冰升華克服的作用力相同

B. 分子晶體在水溶液中都能導電

C. 氯化鈉和氯化氫溶于水時,破壞的化學鍵都是離子鍵

D. HF比HCl穩(wěn)定,是因為HF含氫鍵的緣故

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【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:

1單質M的晶體類型為______,晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數為______。

2元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是______(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強的是________(寫化學式),該酸根離子的立體構型為________。

3MY形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_______,已知晶胞參數a=0.542 nm,此晶體的密度為_______g·cm–3。(寫出計算式,不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA

②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色,深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。

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【題目】常溫時,發(fā)生反應:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. t1v小于t2v

B. 該反應達到平衡時,2v生成(I-)=v生成(AsO33-)

C. 升高溫度,c(AsO33-) 濃度增大,則△H>0

D. 增大c(OH-),平衡向正反應方向移動,平衡常數變大

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