下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、氧化鐵可用作紅色油漆和涂料
B、金屬鎂可用于制造信號(hào)彈
C、碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多
D、二氧化硅可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維
考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物,硅和二氧化硅,鈉的重要化合物,鎂的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．氧化鐵是紅棕色固體；
B．金屬鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光；
C．碳酸鈉有腐蝕性；
D．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要材料．
解答： 解：A．氧化鐵是紅棕色固體，能用作紅色油漆和涂料，故A正確；
B．金屬鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈，故B正確；
C．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用作胃藥，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的生成1mo水時(shí)放出的熱量為57.3 kJ
D、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把7.8g鎂鋁合金的粉末溶于過(guò)量的稀硫酸中，得到8.96LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比；
（2）若向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)的大背景下，對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響．
（1）以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（2）25℃時(shí)，1mol 石墨和1mol CO完全燃燒放出熱量分別為393.5kJ、283.0kJ．請(qǐng)寫(xiě)出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=1.72×10-46．在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，以下說(shuō)法正確的是
 
．
A．要使容器中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向CO2分解的方向進(jìn)行，起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
c(CO)?c(O2)
c(CO2)
＜1.72×10-46
B．達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，平衡均逆向移動(dòng)
C．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大
D．平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的增大而減小
（4）25℃時(shí)，在一個(gè)保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，從起始到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示．在t2時(shí)刻再加入一定量的CO2后于t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t3的速率變化圖（需標(biāo)出v正，v逆）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，F(xiàn)e又開(kāi)始溶解，Cu不溶解
B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3
D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-a/3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）己知：25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)：
 化學(xué)式 CH3COOH H2SHClO 
 電離常數(shù) 1.8×10-5K1：1.3×10-7，K2：7.3×10-15  3.2×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的下列四種物質(zhì)溶液pH由大到小的順序是：
 
（填編號(hào)）；
a．Na2S    bNaClO．c．CH3COONa     d．NaHS
②某溫度下，體積為10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖1．則HX的電離常數(shù)
 
醋酸的電離常數(shù)（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：25℃，Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=6.3×10-36
自然界中溶液滲透到閃鋅礦（ZnS），慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），試從化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因：
 

（3）室溫下，如圖2a、b，c均為石墨電極，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題?
①Zn電極反應(yīng)式為：
 
，乙池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 
．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，a極析出6.4g Cu，此時(shí)乙池中溶液的體積為200mL，則乙池溶液的pH為
 
．若要使乙池溶液恢復(fù)到起始濃度，要向溶液中通入適量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B、b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol
D、從開(kāi)始到P點(diǎn)收集到的氣體是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，現(xiàn)向離子濃度均為0.1mol?L-1的K+、Fe2+、Cl-、Br-、I-組成的混合溶液50mL中，加入0.025mol?L-1的溴水200mL，充分反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目明顯減少的是
 
；離子濃度減小而離子數(shù)目不變的是
 
；離子數(shù)目增多而離子濃度減小的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)物官能團(tuán)、核磁共振氫譜分析都正確的是（　�。�
選項(xiàng)有機(jī)物代號(hào)官能團(tuán)名稱核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)
AⅠ酚羥基、碳碳雙鍵5
BⅡ醇羥基、酯基7
CⅢ羧基、羰基6
DⅣ氯原子、溴原子、醚鍵7
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案