【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是( )

A.和金屬鈉作用時，鍵①斷裂

B.和濃硫酸共熱至170 ℃時，鍵②和⑤斷裂

C.和乙酸、濃硫酸共熱制乙酸乙酯時，鍵②斷裂

D.在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

【答案】C

【解析】

A. 乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①，A項正確；

B. 乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應，生成乙烯，反應方程式為CH3CH2OH

CH2═CH2+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤，B項正確；

C. 和乙酸、濃H2SO4共熱，發(fā)生酯化反應，CH3COOH+HO-C2H5 CH3COO-C2H5+H2O，酯化反應原理為“酸脫羥基醇脫氫”，故乙醇斷鍵的位置為①，C項錯誤；

D. 醇在Cu催化下與O2反應生成乙醛和水：2 CH3CH2OH +O2

2CH3CHO+2H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和③，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件已省略)：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________，B中官能團的名稱為__________。

(2)丙烯酸(CH2＝CH－COOH)的性質(zhì)可能有_______________。(多選)

A.加成反應 B.取代反應 C.中和反應 D.氧化反應

(3)用一種方法鑒別B和C，所用試劑是___________________。

(4)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(5)寫出下列反應方程式和有機反應基本類型：

③___________，___________反應；

⑤___________，___________ 反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是

①“氣化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1

②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1

③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·mol

A. 催化液化I的反應在高溫下更容易自發(fā)進行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1

C. △H2＞△H3

D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，負極的電極反應為CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關(guān)反應的熱化學方程式為：

反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說法不正確的是：

A. 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化

B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用

C. 總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應 A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C.圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。

(1)寫出實驗室制取乙烯的化學方程式______________________________

編號

①

②

③

④

裝置

(2)請用表中編號為①、②、③、④的裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．用裝置的編號表示裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右順序)： ___________________________．

(3)實驗時裝置①中A瓶的現(xiàn)象是________，B瓶溶液的作用是____________。B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，為什么？____________________。

(4)裝置③中加的固體藥品是________，以驗證混合氣體中有_____________。裝置②中盛的溶液是______________，以驗證混合氣體中的_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅藻土是由無定形SiO2組成的，含有少量Fe2O3、Al2O3及有機物等雜質(zhì)，通常呈淺黃色或淺灰色，質(zhì)軟多孔。工業(yè)上可按如圖所示流程，用硅藻土制備納 米級二氧化硅。

請回答下列問題：

（1）煅燒硅藻土的目的是___________。

（2）在加熱條件下加入燒堿溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為___________、__________。

（3）加入過量硫酸后，生成沉淀的離子方程式為_________。

（4）若用納米級二氧化硅制成水溶液，則該溶液所具有的性質(zhì)與下列圖片有關(guān)的是________（填字母）。

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