室溫下，PH等于2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的PH值為


  1. A.
    大于7或等于7
  2. B.
    小于7
  3. C.
    小于7或等于7
  4. D.
    無法確定
B
CH3COOH是弱酸，部分電離，NaOH是強(qiáng)堿，全部電離，CH3COOH中的c(H＋)等于NaOH溶液中的c(OH－)時，CH3COOH的物質(zhì)的量要大于NaOH的物質(zhì)的量，酸過量，溶液顯酸性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．A、D最外層電子數(shù)相等且能形成離子化合物，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A+與 C2-的核外電子數(shù)之和等于D+離子的核外電子數(shù)，B 原子與 D+離子的核外電子數(shù)之和等于 E 原子的核外電子數(shù)．
（1）B的元素符號為
N
N
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；由A、C、E三種元素組成的化合物具有漂白性，其電子式為
．
（2）將少量的D2C2投入到Na2S溶液中，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，則反應(yīng)的離子方程式為
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
．
（3）A、B、C三種元素可組成多種化合物，請寫出兩種水溶液呈酸性的化合物，其中甲物質(zhì)促進(jìn)水的電離
NH4NO3
NH4NO3
，物質(zhì)乙抑制水的電離
HNO3
HNO3
；室溫下，若兩溶液的pH都為4，則兩溶液中水電離的氫離子濃度比為：甲：乙=
106
106

（4）A與B化合形成10電子化合物丙，A與E化合形成18電子化合物��；常溫下，pH=11的丙溶液與pH=3的丁溶液等體積混合后溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（5）A2與C2可構(gòu)成燃燒電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省會澤縣第一中學(xué)高二6月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于          。
（1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)=         mol/L。
食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       。
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是         （填序號）。
①溶液中c(H+)    ②酸的物質(zhì)的量濃度    ③完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量
（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是      （填序號，下同））, 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
（4）氯化鐵水解的離子方程式為                           ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東臨清三中高二上學(xué)期學(xué)分認(rèn)定測試化學(xué)試卷 題型：選擇題

室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為

A．0.01 mol·L－1     B．0.017 mol·L－1      C．0.50 mol·L－1           D．0.05 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南蒙自高中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

室溫下，PH等于2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的PH值為

A．大于7或等于7B．小于7C．小于7或等于7D．無法確定

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