17．下表中關于物質分類的正確組合是（　　）
類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ACOCuOH2SO4NH3•H2ONa2S
BCO2Na2OHClNaOHNaCl
CSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2
DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3
A．AB．BC．C

分析 堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物．
酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，
鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物．
堿性氧化物指與水反應生成堿的氧化物或能跟酸起反應生成一種鹽和水的氧化物．（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成）．
酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成）．

解答 解：A、CO是不成鹽氧化物，CuO是堿性氧化物，H2SO4是酸，NH3•H2O是堿，Na2S是鹽，故A錯誤；
B、CO2能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，Na2O和酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，HCl屬于酸，NaOH屬于堿，故B正確；
C、Na2O2與酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，不是堿性氧化物，故C錯誤；
D、NO2與堿反應除了生成鹽和水，還生成NO，不是酸性氧化物；Cu（OH）2CO3是鹽不是堿，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質分類方法和物質組成的特征理解應用，酸堿鹽、酸性氧化物、堿性氧化物等概念，掌握基礎是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．西南地區(qū)有較豐富的食鹽礦和電力資源，適合建設大型的氯堿工業(yè)．下圖是用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖，請回答下列問題：
（1）電極A的電極反應：2H++2e-=H2↑；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）電解所用的鹽水需精制．去除有影響的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，精制流程如下：
稱取粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$→_{①}^{BaCl_{2}}$$→_{②}^{NaOH}$$→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{④}^{過濾}$濾液$→_{⑤}^{適量鹽酸}$$→_{⑥}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
①在除雜過程中，所加試劑應該過量，以保證除盡雜質．第③步中，相關的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓．
②若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①該反應能否自發(fā)進行與溫度有關．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．U正（CO）=U逆（H2O）     d．c（CO）=c（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）某溫度下，純水中的 c（H+）=2.0×10-7mol/L，則該溫度大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12 mol2•L-2．可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg[D+]，則該溫度下：
①純重水的pD=6；
②溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=10；
③100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD=11．
（3）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質，但H2O2比水更顯酸性．
①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-
②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學方程式：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O
③水電離生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應不可能發(fā)生的是（　　）
A．Cl2+2H Br=2HCl+Br2B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．甲、乙、丙均為中學化學常見氣體單質，A、B、C為常見的化合物．可供參考的信息有：

（I）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸A和B的濃溶液后相互靠近，會看到白煙．
（II）甲與乙在一定條件下反應的有關數(shù)據(jù)為：
項目甲乙A
起始時3mol/L3mol/L0
2s末1.8mol/L2.6mol/L0.8mol/L
分析上述信息回答下列問題：
（1）丙的電子式為：
（2）甲與乙反應生成A的速率為：v（甲）=0.6mol/（L•s）．
（3）寫出C與NaOH溶液反應生成A的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學成分的結構簡式為：
下列有關該有機物敘述正確的是（　　）
A．分子式為C8H10NO2
B．該有機物是苯酚的同系物
C．其屬于α-氨基酸的同分異構體有3種
D．該有機物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C5H10Cl2的有機分子中，所含有的甲基數(shù)不可能為（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出下列物質的電子式：
（1）N2：，（2）H2O2：，
（3）NaOH：，（4）CO2：．

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