Question

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積比

 

．
（2）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積比是

 

．
（3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H₂，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為

 

．
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H₂，所需的鈉、鎂、鋁物質(zhì)的量比為

 

．
（5）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol?L^-1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生體積H₂的大小順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算解答．

解答： 解：（1）2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
       46g             1mol      24g        1mol        54g            1mol
       Wg             

W

46

mol    Wg         

W

24

mol      Wg           

W

54

mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=

W

46

mol：

W

24

mol：

W

54

mol=

1

23

：

1

12

：

1

9

，
故答案為：

1

23

：

1

12

：

1

9

；
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol      0.05mol  0.1mol      0.1mol  0.1mol         0.15mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（3）產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，設(shè)氫氣為3mol，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
6mol          3mol    3mol        3mol     2mol          3mol
故所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
則質(zhì)量比=6×23：3×24：：2×27=23：12：9，
故答案為：23：12：9；
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H₂，說(shuō)明三種金屬提供電子的物質(zhì)的量相同，設(shè)三種金屬都失去6mol的電子，需鈉的物質(zhì)的量為6mol，鎂的物質(zhì)的量為3mol，鋁的物質(zhì)的量為2mol，所以所需的鈉、鎂、鋁物質(zhì)的量比為6：3：2，故答案為：6：3：2；
（5）若將三種金屬各0.2mol分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過(guò)量，但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多，故答案為：Na＞Mg=Al．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，利用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行更為簡(jiǎn)單，掌握化學(xué)方程式基本計(jì)算方法是關(guān)鍵．