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(10分)工業(yè)

上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:     。

(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學設計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應,收集到224 mL(標準狀況)氣體,剩余固體質量為3.88 g,測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol(不含Fe3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為      。

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液,F取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)

V的取值范圍為                       

②若V=35,試計算混合物中CuS的質量分數。        

(10分)

(1)4.6(3分)

(2)16.7%(1/6)(3分)

(3)①25<V<50(2分)   ②60%(2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?深圳二模)苯乙烷( -C2H5)可生產塑料單體苯乙烯(-CH=CH2),其原理反應是:
-C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g);△H=+125kJ?mol-1.某溫度下,將0.40mol      -C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應,測定該容器內的物質,得到數據如下表:
時間/min 0 10 20 30 40
n(-C2H5)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3
n(-CH=CH2)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16
(1)n1=
0.14
0.14
mol,計算該反應的平衡常數,K=
0.053mol?L-1
0.053mol?L-1

(2)工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應).-C2H5(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖1所示.當其它條件不變時,水蒸氣的用量越大,平衡轉化率將
越大
越大
(填“越大”、“越小”或“不變”),原因是
體系總壓強一定時,水蒸氣的分壓越大,平衡體系的分壓越小,平衡向氣體體積增大的方向移動;
體系總壓強一定時,水蒸氣的分壓越大,平衡體系的分壓越小,平衡向氣體體積增大的方向移動;

(3)副產物H2用做氫氧燃料電池.寫出酸性條件下,該電池正極的電極反應式
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O

(4)在相同條件下,若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g),假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài),請在圖2中畫出并標明該條件下 -C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時間t變化的曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網中新社2008年10月30日報道,在從日本進口的日式醬油、芥末醬中檢測出了甲苯和乙酸乙酯.試回答下列問題:
(1)下列有關甲苯的說法不正確的是
 
(填寫選項字母).
A.甲苯和苯互為同系物
B.甲苯主要是從石油中分離獲得
C.甲苯在一定條件下能發(fā)生取代、加成及氧化反應
D.為了讓油漆中的甲苯等有毒物質散逸,新裝璜的住房應開窗充分通風
(2)工業(yè)上常以乙醇為唯一原料一步制取乙酸乙酯,該反應的化學方程式為
 
. 
(3)某學習小組擬探究實驗室制乙烯,試回答下列問題.
①實驗室常用乙醇在濃硫酸作用下脫水制取乙烯,該反應的化學方程式為
 

②上述反應以濃硫酸為催化劑,可能出現的問題有
 
 
等.
③下表是某次探究實驗現象記載.據表可知,探究實驗中反應最合適的催化劑及反應溫度分別是
 
 

催化劑 ①濃硫酸 ②石棉絨
(閃石)
③P2O5 ④濃硫酸
石棉絨
⑤P2O5
石棉絨
KMnO4/H+褪色情況 褪色 幾乎不褪色 褪色 褪色 褪色
加熱產生氣體的時間 45s 50s 35s 47s 38s
反應溫度 170℃ 180℃ 82℃ 170℃ 87℃
氣體氣流量 很少 較多 較多
反應液炭化情況 嚴重 無炭化 無炭化 嚴重 無炭化

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1)在O〜30小時內,CH4的平均生成速率由大到小的順序為_________;反應開始后的15小時內,在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應達到平衡,此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %,則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數)。

(3)該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。

(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗,結果如圖。

①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________(填字母);

②2300C時,工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________(填字母)。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5)某同學以石墨為電極,以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池,其負極的電極反應式為_________。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年三校上海市)高三聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(本題共8分)

水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

 (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉化技術,將CH4轉化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進行甲醇合成)

(1)制水煤氣的主要化學反應方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應是吸熱反應。① 此反應的化學平衡常數表達式為                      ;

②下列能提高碳的平衡轉化率的措施是                      。

A.加入C(s)     B.加入H2O(g)     C.升高溫度     D.增大壓強

(2)將CH4轉化成CO,工業(yè)上常采用催化轉化技術,其反應原理為:

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)

① X在T1℃時催化效率最高,能使正反應速率加快約3×105倍;

② Y在T2℃時催化效率最高,能使正反應速率加快約3×105倍;

③ Z在T3℃時催化效率最高,能使逆反應速率加快約1×106倍;

已知:T1>T2>T3,根據上述信息,你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是      (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是                                          。

(3)合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進行甲醇合成,主要反應是:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L1

0.2

0.1

0.4

① 比較此時正、逆反應速率的大。v         v (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入同樣多的CO、H2,在T5℃反應,10 min后達到平衡,此時c(H2)=0.4 mol·L1、c(CO)=0.7 mol·L1、則該時間內反應速率v(CH3OH) =             mol·(L·min)1

(4)生產過程中,合成氣要進行循環(huán),其目的是                                  

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O〜30小時內,CH4的平均生成速率由大到小的順序為_________;反應開始后的15小時內,在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應

CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應達到平衡,此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %,則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數)。

(3) 該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。

(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗,結果如圖。

①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母);

②2300C時,工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母)。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5) 某同學以石墨為電極,以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池,其負極的電極反應式為_________。

 

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