(10分)工業(yè)
上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1: ▲ 。
(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學設計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應,收集到224 mL(標準狀況)氣體,剩余固體質量為3.88 g,測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol(不含Fe3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為 ▲ 。
(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液,F取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知:MnO4-+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H2O(未配平)
①V的取值范圍為 ▲ ;
②若V=35,試計算混合物中CuS的質量分數。
▲
科目:高中化學 來源: 題型:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(-C2H5)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n(-CH=CH2)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
催化劑 | ①濃硫酸 | ②石棉絨 (閃石) |
③P2O5 | ④濃硫酸 石棉絨 |
⑤P2O5 石棉絨 |
KMnO4/H+褪色情況 | 褪色 | 幾乎不褪色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 |
加熱產生氣體的時間 | 45s | 50s | 35s | 47s | 38s |
反應溫度 | 170℃ | 180℃ | 82℃ | 170℃ | 87℃ |
氣體氣流量 | 多 | 很少 | 多 | 較多 | 較多 |
反應液炭化情況 | 嚴重 | 無炭化 | 無炭化 | 嚴重 | 無炭化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。
(1)在O〜30小時內,CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________;反應開始后的15小時內,在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應達到平衡,此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %,則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數)。
(3)該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗,結果如圖。
①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________(填字母);
②2300C時,工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________(填字母)。
A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5
(5)某同學以石墨為電極,以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池,其負極的電極反應式為_________。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年三校上海市)高三聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共8分)
水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下
(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉化技術,將CH4轉化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進行甲醇合成)
(1)制水煤氣的主要化學反應方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應是吸熱反應。① 此反應的化學平衡常數表達式為 ;
②下列能提高碳的平衡轉化率的措施是 。
A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高溫度 D.增大壓強
(2)將CH4轉化成CO,工業(yè)上常采用催化轉化技術,其反應原理為:
CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)
① X在T1℃時催化效率最高,能使正反應速率加快約3×105倍;
② Y在T2℃時催化效率最高,能使正反應速率加快約3×105倍;
③ Z在T3℃時催化效率最高,能使逆反應速率加快約1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根據上述信息,你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是 (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是 。
(3)合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進行甲醇合成,主要反應是:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質 |
H2 |
CO |
CH3OH |
濃度/(mol·L-1) |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
① 比較此時正、逆反應速率的大。v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入同樣多的CO、H2,在T5℃反應,10 min后達到平衡,此時c(H2)=0.4 mol·L-1、c(CO)=0.7 mol·L-1、則該時間內反應速率v(CH3OH) = mol·(L·min)-1。
(4)生產過程中,合成氣要進行循環(huán),其目的是 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河南省鄭州市高三第一次質量預測化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。
(1) 在O〜30小時內,CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________;反應開始后的15小時內,在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應達到平衡,此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %,則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數)。
(3) 該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗,結果如圖。
①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母);
②2300C時,工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母)。
A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5
(5) 某同學以石墨為電極,以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池,其負極的電極反應式為_________。
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