同種元素的原子一定具有
A．不同的質(zhì)量數(shù)B．相同的中子數(shù)
C．相同的質(zhì)子數(shù)D．不同的電子數(shù)
AC
同種元素的不同原子互為同位素，即質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；又因質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；所以正確選項為AC；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于第三周期元素的有關(guān)敘述錯誤的是
A．堿性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3
B．電負性：Si＜ P ＜ S
C．第一電離能：Na ＜ Mg ＜ Al
D．Cl－核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是元素周期表的一部分
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
 
 
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
⑧
 
 
 
 
⑨
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式_______    ______，指出它在周期表中的位置_______________。焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一種反應(yīng)的化學方程式__                             。
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_        _，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子的空間構(gòu)型為__         。
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點最高的是________(寫化合物的化學式)。如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是                        。
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：
                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是                                            
A．在化合物 中，存在手性碳原子
B．原子間形成分子時，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是共價鍵的飽和性?
C．根據(jù)對角線規(guī)則判斷Be(OH)2是兩性氫氧化物
D．在相同條件下，鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
請回答下列問題：
（1）S、N、O的的第一電離能由大到小的順序為                 。
（2）SO2、CO、NO2、O3常溫下均為氣體，固態(tài)時均屬于         晶體。
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關(guān)注。甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取       雜化軌道方式。甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：
__________                                      。
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，該反應(yīng)可用于測定空氣中CO含量。
①寫出銅原子的基態(tài)電子排布式                          。
②CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，與同一個Cl－距離最近的相鄰Cu＋有        個。

③Cu(CO)Cl·H2O的結(jié)構(gòu)如上圖乙所示，圖中標示出8個是共價鍵，其中          個是配位鍵，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能根據(jù)元素電負性判斷的是
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素正負價
C．判斷化合物溶解度D．判斷化學鍵類型

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是微小的實心球體；②同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)都相同；③原子不能用物理方法分割。從現(xiàn)代原子——分子學說的觀點看，你認為不正確的是
A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）原子核內(nèi)無中子的元素可放在元素周期表的    族，又根據(jù)最高正化合價和負化合價的絕對值相等可放在    族，該元素還可放在元素周期表的    族。它的核外電子排布式為     ，它和氧元素可形成的化合物的電子式為        。
（2）科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”。
     
A                     B
則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為        。使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是      分子。(選填“極性”或“非極性”)
（3）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子(H2O+)。這種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該離子與H2S的水溶液反應(yīng)的離子方程式                         ；該反應(yīng)破壞的化學鍵是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分) 原子序數(shù)小于20的A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，核電荷數(shù)按B、C、D、A順序遞增，已知B原子次外層為2個電子，C、D、A原子次外層為8個電子，則這四種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為            。

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