下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結論
A向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，沉淀為CuS；
B．加入足量Mg（OH）2粉末，促進鐵離子水解；
C．檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，應在堿性溶液中；
D．乙醇揮發(fā)，也能被高錳酸鉀氧化．
解答： 解：A．向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，沉淀為CuS，為復分解反應，結論不合理，硫酸酸性強，故A錯誤；
B．加入足量Mg（OH）2粉末，促進鐵離子水解，過濾可除雜，操作及結論均合理，故B正確；
C．檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，應在堿性溶液中，則水解后先加NaOH溶液至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液來檢驗，故C錯誤；
D．乙醇揮發(fā)，也能被高錳酸鉀氧化，應除去乙醇后再檢驗是否生成乙烯，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及反應原理、有機物的性質、物質檢驗及實驗基本操作等，把實驗基本操作和反應原理為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F(xiàn)、I是常見非金屬單質，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質，它們有如圖所示的關系．
試回答下列問題：
（1）G的化學式為：
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式
①
 
；
②
 
．
（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質的量與消耗鹽酸的物質的量之比為3：8，則X的化學式為：
 
；
X與鹽酸反應的化學方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為香芹酮分子的結構，下列有關敘述正確的是（　　）
A、香芹酮化學式為C9H12O
B、香芹酮可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應
C、香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色
D、香芹酮分子中有3種官能團

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的非稀有氣體元素．其中：A的一種單質是自然界最硬的物質；B與A同周期且基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等；C于B同主族；D為同周期電負性最大的元素；E為使用最為廣泛的金屬；F的基態(tài)原子中沒有單電子．請回答下列有關問題：
（1）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式
 
；
（2）AB2的水化物中A的雜化方式為
 
，CD2的空間構型為
 
；
（3）K3[E（CN）6]（此處C為碳元素符號）中配位數(shù)為
 
，配體的電子式為
 
；
（4）某礦石主要成分甲（由F和C元素形成）的晶胞如圖，甲能與水反應，則甲的化學式為
 
，屬于
 
晶體；
（5）CD2與CB3可以合成廣泛用于有機合成的化合物CBD2，同時得到另一種與臭氧互為等電子體的化合物，寫出該反應的化學方程式
 
；
（6）納米顆粒E3B4在磁性錄像帶、磁性存儲器、磁性光盤、鐵氧體磁芯、波導管和變壓器等方面應用廣泛，制取該顆粒時，將0.3mol/L ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以體積比2：1進行混合．根據(jù)E3B4的組成分析按此用量混合可能的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

芳香化合物A、B互為同分異構體，B的結構簡式是CH3COO--COOCH2CH3
A經(jīng)①、②兩步反應得C、D和E，B經(jīng)①、②兩步反應得E、F和H．上述反應過程、產(chǎn)物性質及相互關系如圖所示：

（1）B可以發(fā)生的反應類型有（填序號）
 
．
①加成反應  ②酯化反應  ③消去反應  ④取代反應  ⑤聚合反應
B的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)
 
個峰．
（2）E中含有官能團的名稱是
 
．
（3）A有兩種可能的結構，其對應的結構簡式為
 
，
 
．
（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是
 
．
（5）F與H在濃硫酸作用下加熱時發(fā)生反應的方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不合理的是（　�。�
A、
制取氨氣
B、
分離乙醇和乙酸乙酯混合液
C、
電解精煉銅
D、
驗證HCl極易溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；Z原子L電子層上有2對成對電子，R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
，其基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子．
（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）
 
．
（3）與XYZ-互為等電子體微粒的化學式為
 
（寫出一種即可），XYZ-的中心原子的雜化方式為
 
．
（4）R2+與NH3成的配離子中，提供孤對電子的原子是
 
．
（5）已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學式為
 
，乙的化學式為
 
；高溫時，甲易轉化為乙的原因為
 
．若甲晶體中一個晶胞的邊長為a pm，則甲晶體的密度為
 
 g/cm3（寫出含口的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質量分數(shù)相同；N-、Z+、X+的半徑逐漸減�。换衔颴N在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應，回答下列問題：
（1）寫出Z最高價氧化物的水化物的電子式
 
．
（2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2單質，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2單質，發(fā)生反應：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中MY2的轉化率為a，乙中MY3的分解率為b，則
①a、b的關系為a+b
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該條件下容器甲反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）        
B．混合氣體的密度不變
C．c（MY2）=c（MY3）      
D．混合氣體的總物質的量不變
E．容器內溫度不變              
F．MY2和Y2的質量比不變
（3）2.7克單質E與100ml 2mol/L Z的最高價氧化物的水化物充分反應，向反應后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，當溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時，求此時V的值
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結構依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素．
QI1I2I3I4I5…
電離能（kJ/mol）49645626912954313353…
回答下列有關問題：
（1）W原子的外圍電子排布圖為
 
．
（2）化合物Q2W2的電子式
 
，化合物XYZ的結構式
 
．
（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式），原因是
 
．
（4）RW3分子中的鍵角
 
，RW32-分子的立體構型是
 
形．
（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為
 
，YW2中的化學鍵類型為
 
共價鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有
 
（要求寫一種即可）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案