Question

6．將1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（　　）

• A． 殘留固體是2mol Na₂CO₃
• B． 殘留固體是 Na₂CO₃和NaOH的混合物
• C． 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子
• D． 排出的氣體是1.5mol氧氣

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，2mol NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O各1mol，
還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)，Na₂O₂只有1mol，恰好和CO₂反應(yīng)生成1molNa₂CO₃和O₂，氣體排出后，只剩余Na₂CO₃，碳酸鈉的總物質(zhì)的量為：1mol+1mol=2mol；反應(yīng)中排出的氣體為0.5mol氧氣和1mol水蒸氣，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：由方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知2mol NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O各1mol，
還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)，Na₂O₂只有1mol，恰好和CO₂反應(yīng)生成1molNa₂CO₃和O₂，氣體排出后，只剩余Na₂CO₃，碳酸鈉的總物質(zhì)的量為：1mol+1mol=2mol，
A．根據(jù)分析可知，殘留固體為2mol碳酸鈉，故A正確；
B．殘留固體為碳酸鈉，不含氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．排出的氣體為0.5mol氧氣和1mol水，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意理解“過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)”，為易錯(cuò)點(diǎn)．