有一含雜質的鐵樣品0.776g，溶于過量鹽酸中，反應后無離子存在，將該溶液加水稀釋到100mL，取出10mL通入14.56mL(標準狀況)，則溶液中恰好無離子存在，求該樣品中鐵的質量分數(shù)．

答案：
解析：

　　解：設溶于鹽酸后溶液含z mol，鐵樣品中含x mol，含Fe y mol

　　 Fe＋Fe＋=

　　

　　

　　所以Fe為56×0.011=0.616 g w(Fe)=×100％=79.38％


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
（3）操作I的操作溫度應該控制在
100
100
℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為
冷卻結晶、過濾
冷卻結晶、過濾
、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
方案二：徑向層析→噴KSCN溶液
①你認為上述兩種方案設計更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你認為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
；
（6）反應產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3
．
II．（12分）復印機使用的墨粉主要成份是Fe3O4，圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：
已知：
①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
；
（2）Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式是：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
，檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法：
取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
；
（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：
bcdae
bcdae
（填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結晶    e．洗滌
（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應為
0.784
0.784
m3/h（假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工業(yè)鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質，為了解雜質的成分及測定鐵紅的純度，化學興趣小組的同學進行了實驗探究。請你參與過程分析與交流。

［查閱資料］

①鐵的常見氧化物

氧化亞鐵（FeO）黑色固體，w(Fe)＝77.8％；氧化鐵（Fe2O3）紅色固體，俗稱鐵紅，w(Fe)＝70.0％；四氧化三鐵（Fe3O4）黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，w(Fe)＝72.4％。

②草酸（乙二酸H2CO4）在濃H2SO4存在下受熱分解的化學方程式為：

H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O

［實驗準備］

①實驗的裝置圖如下

②藥品及試劑

a.草酸  b.工業(yè)鐵紅  c.NaOH溶液  d.澄清石灰水  e.濃H2SO4  f.鹽酸

［實驗及數(shù)據(jù)］取不同質量的樣品進行實驗，所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

樣品質量/g

生成鐵的質量/g

1

4.00

2.91

2

8.00

7.00

3

10.00

7.27

4

12.00

8.72

5

14.00

10.18

6

16.00

11.63

［討論與分析］

（1）興趣小組的同學擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設計的實驗裝置中D、E、F應分別盛放的試劑為______________、______________、______________（填寫序號，下同），其作用依次是____________________________。上述裝置還有不完善之處，你建議改進措施是__________________________________________。

（2）由實驗數(shù)據(jù)不難得出，有一組實驗數(shù)據(jù)不可靠，該組數(shù)據(jù)是______________（填序號），該工業(yè)粗鐵紅所含雜質的化學式為______________。

（3）該工業(yè)鐵紅中w（Fe2O3）＝______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工業(yè)鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質，為了解雜質的成分及測定鐵紅的純度，化學興趣小組的同學進行了實驗研究。請你參與過程分析與交流。

【查閱資料】

①鐵的常見氧化物

名稱

化學式

色、態(tài)

鐵元素的質量分數(shù)

氧化亞鐵

FeO

黑色粉末

w(Fe)=77.8%

氧化鐵

Fe2O3

紅棕色粉末(俗稱鐵紅)

w(Fe)=70.0%

四氧化三鐵

Fe3O4

黑色晶體(俗稱磁性氧化鐵)

w(Fe)=72.4%

②草酸(乙二酸H2C2O4)在濃硫酸存在下受熱分解的化學方程式為H2C2O4CO2↑+ CO↑+H2O

【實驗準備】

①實驗的裝置圖如下

②藥品

a.草酸          b.工業(yè)鐵紅        c.NaOH溶液         d.澄清石灰水          e.濃硫酸           f.鹽酸

【實驗及數(shù)據(jù)】

取不同質量的樣品進行實驗，所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

樣品質量/g

生成鐵的質量/g

1

4.00

2.91

2

8.00

7.00

3

10.00

7.27

4

12.00

8.72

5

14.00

10.18

6

16.00

11.63

【討論與分析】

(1)興趣小組的同學擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設計的實驗裝置中D、E、F應分別盛放的試劑為____________、____________、___________(填寫序號)，其作用依次是____________、____________、_____________。上述裝置還有不完善之處，你建議改進的措施是________________________。

(2)由實驗數(shù)據(jù)不難得出，有一組實驗數(shù)據(jù)不可靠，該組數(shù)據(jù)是____________(填序號)，該工業(yè)鐵紅所含雜質的化學式為________________________。

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題

某同學為測定黃銅礦中硫的含量（主要成分為CuFeS2，雜質不含硫）設計了如下實驗：稱取0.2g研細的黃銅礦樣品，高溫下和氧氣充分反應，產(chǎn)物有氧化銅、二氧化硫及某種鐵的氧化物。
請回答下列問題：
(1)裝置A中盛水的儀器名稱是________，裝置B的作用是_______
(2)固體X是淡黃色物質，其成分可能是_______，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為________________
(3)反應后C中殘留的固體呈黑色，某同學推測生成的鐵的氧化物可能是FeO或Fe3O4中的一種。請設計實驗，檢驗其成分____________________
(4)實驗后將D中的溶液分為四等份轉移至四個錐形瓶中，用0.4 mol/L的NaOH標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液的平均值為25. 00 mL，則該黃銅礦中硫的含量為________。

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